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RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 15.04.2012
(15.04.2012, 17:58)Zotte schrieb:(15.04.2012, 14:49)jgrabenwoe schrieb: hat irgjemand die richtige lösung für KCrO7 + KOH???? meiner meinung nach würde es nur mit KCr2O7 funktionieren oder???
ja, das glaub ich auch. da habns sich wahrscheinlich verschrieben. am ersten kurstag haben wir ja damit gearbeitet...da wars auch KCr2O7
seh ich auch so. Chrom mit 12+ kanns ha garnicht geben :-S
RE: Chemische Übungen SS12 - Zotte - 15.04.2012
eine frage...bei der titration von speiseessig bei den m/m%...schreibt ma den 5%igen Essig hin, oder muss man sich da was ausrechnen??
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 15.04.2012
ich hab die 5% hingeschrieben. Müsste so passen
RE: Chemische Übungen SS12 - Zotte - 15.04.2012
danke =)
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 15.04.2012
(15.04.2012, 12:26)leben22 schrieb:(12.04.2012, 19:21)rumkugel13 schrieb: hab mal kurstag 1 und 2 gemacht.
Der Rest kommt morgen dann.
***Wie immer Haftungsausschluss für die Richtigkeit, aber ich denke das sollte passen. Falls wer Fehler findet bitte sofort sagen ;-) ***
hallo,ich brauche eure Hilfe.
was bedeutet die folgende Lösung? (Frage 5 von Kurstag3)
Es ist mir nicht ganz klar.
NaOH: n = c * V = 0,1 * 30 = 3mÄqu
3mÄqu(NaOH) - 1mÄqu(HCOOH) = 2mÄqu H2SO4 = 1mmol H2SO4
m(HCOOH): n * M = 1,0 * 46 = 46mg
m(H2SO4): n * M = 1,0 * 98 = 98mg
lg
ich finds sogar einfacher wenn mans ohne dem Moläquivalent rechnet.
hab einfach die redoxgleichung fürs HCOOH gemacht. Dann hab ich den KMnO4 verbrauch genommen, und mit dem verhältnis von der redoxgleichung multipliziert (5/2) kommt 0,001 mol Hcooh raus, das mal 46g/mol ergibt 46mg
dann hab ich geschaut wie viel NaOH zum titreren genommen wurde. das waren 0,003 mol. 0,001mol waren für die HCOOH sprich 0,002 mol bleiben übrig.
da aber H2SO4 + 2NaOH = Na2So4 + 2 h20 gibt, haben die restlichen 0,002mol naoh 0,001 mol H2SO4 neutralisiert. 0,001*98g/mol = 98mg .
und hatte ich noch eine Frage
bei Frage 27 von Kurstag2;
Eine Lösung Cyanessigsäure (NC-CH2COOH, KS=3,65*10-3) in Wasser zeigt einen pH Wert von 2,48. Auf welchen Wert ändert sich der pH Wert, wenn 10ml dieser Lösung auf 500ml verdünnt werden.
NC-CH2COOH dissoziiert im Wasser , NC + CH3COO-, also CH3COO- ist schwache Base.Deswegen muss man mit schwachebaseformeln rechnen oder?
stimmt nicht so ganz, NC-CH2COOH disozziiert zu NC-CH2COO- + H3O, also schwache säure. kanns sein dass du das vielleicht mit dem Natriumacetat verwechselt hat?[/color]
lg
RE: Chemische Übungen SS12 - lisa1990 - 15.04.2012
(15.04.2012, 14:49)jgrabenwoe schrieb: hat irgjemand die richtige lösung für KCrO7 + KOH???? meiner meinung nach würde es nur mit KCr2O7 funktionieren oder???
Hab mir dasselbe gedacht und nachgefragt: Es ist ein Tippfehler und müsste K2Cr2O7 heißen.
K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O
RE: Chemische Übungen SS12 - leben22 - 15.04.2012
hii,
ich habe eine Frage
wie kann man Siedediagramm finden?Also eine Frage auf dem Ergebnisblatte von Uebunstag4.
ich brauche eure Hilfe.
Siededagramm ....%A und Siededagramm....%B ??ß
Danke im Voraus
lg
(15.04.2012, 20:26)rumkugel13 schrieb:(15.04.2012, 12:26)leben22 schrieb:(12.04.2012, 19:21)rumkugel13 schrieb: hab mal kurstag 1 und 2 gemacht.
Der Rest kommt morgen dann.
***Wie immer Haftungsausschluss für die Richtigkeit, aber ich denke das sollte passen. Falls wer Fehler findet bitte sofort sagen ;-) ***
hallo,ich brauche eure Hilfe.
was bedeutet die folgende Lösung? (Frage 5 von Kurstag3)
Es ist mir nicht ganz klar.
NaOH: n = c * V = 0,1 * 30 = 3mÄqu
3mÄqu(NaOH) - 1mÄqu(HCOOH) = 2mÄqu H2SO4 = 1mmol H2SO4
m(HCOOH): n * M = 1,0 * 46 = 46mg
m(H2SO4): n * M = 1,0 * 98 = 98mg
lg
ich finds sogar einfacher wenn mans ohne dem Moläquivalent rechnet.
hab einfach die redoxgleichung fürs HCOOH gemacht. Dann hab ich den KMnO4 verbrauch genommen, und mit dem verhältnis von der redoxgleichung multipliziert (5/2) kommt 0,001 mol Hcooh raus, das mal 46g/mol ergibt 46mg
dann hab ich geschaut wie viel NaOH zum titreren genommen wurde. das waren 0,003 mol. 0,001mol waren für die HCOOH sprich 0,002 mol bleiben übrig.
da aber H2SO4 + 2NaOH = Na2So4 + 2 h20 gibt, haben die restlichen 0,002mol naoh 0,001 mol H2SO4 neutralisiert. 0,001*98g/mol = 98mg .
und hatte ich noch eine Frage
bei Frage 27 von Kurstag2;
Eine Lösung Cyanessigsäure (NC-CH2COOH, KS=3,65*10-3) in Wasser zeigt einen pH Wert von 2,48. Auf welchen Wert ändert sich der pH Wert, wenn 10ml dieser Lösung auf 500ml verdünnt werden.
NC-CH2COOH dissoziiert im Wasser , NC + CH3COO-, also CH3COO- ist schwache Base.Deswegen muss man mit schwachebaseformeln rechnen oder?
stimmt nicht so ganz, NC-CH2COOH disozziiert zu NC-CH2COO- + H3O, also schwache säure. kanns sein dass du das vielleicht mit dem Natriumacetat verwechselt hat?[/color]
lg
Danke sehr für Deine alle Hilfe.
RE: Chemische Übungen SS12 - Lisa2704 - 16.04.2012
Hey!
Hat jemand heut schon die Zwischenprüfung gehabt? Wie wars?
Lg
RE: Chemische Übungen SS12 - sose - 16.04.2012
Hänge bei was ganz einfachem.. Wie löst ihr kurstag3 frage 2d? Danke im voraus!
RE: Chemische Übungen SS12 - zk2241 - 16.04.2012
5. Eine wäßrige Lösung von Ameisensäure HCOOH und Schwefelsäure H2SO4 benötigt 30ml 0,1 N Natronlauge zur Neutralisation. Bei Titration mit 0,1 N KMnO4 – Lösung verbraucht man 20ml, um die Ameisensäure zu CO2 zu oxidieren. Berechnen Sie die Menge der beiden Säuren in der Lösung (Mol und Gramm).
HCOOH + 2 H2O à CO2 + 2 H3O+ + 2e- x5
MnO4- + 8 H3O+ + 5e- à Mn2+ + 12 H2O x2
5HCOOH+2MnO4-+16H3O++10e-+10H2Oà 5CO2+10 H3O++10e-+2Mn2++24H2O
5HCOOH + 2MnO4- + 6H3O+ à 5CO2 + 2 Mn2+ + 14 H2O
5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4à 5CO2 + 2 MnSO4 + 8 H2O + K2SO4
KMnO4: 0,1 * 20 = 2mÄqu
HCOOH: 2mÄqu / 2 = 1mmol HCOOH
NaOH: n = c * V = 0,1 * 30 = 3mÄqu
3mÄqu(NaOH) - 1mÄqu(HCOOH) = 2mÄqu H2SO4 = 1mmol H2SO4
m(HCOOH): n * M = 1,0 * 46 = 46mg
m(H2SO4): n * M = 1,0 * 98 = 98mg
Was heisst das bitte Äqu? Warum dividiere ich bei HCOOH die stoffmenge von KMno4 durch 2? und gleiche Frage bei NaOH?
Danke voraus! lg
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 16.04.2012
weil HCOOH im verhältnis 5 zu 2 zu KMnO4 verbraucht wird (also 5/2)
und das NaOH dividierst du duch 2 weil pro mol H2SO4 2mol NaOH gebraucht werden.
vergiss das mit dem molÄqu, das machts nur noch komplizierter. hab das selbst aus der alten lösung rauskopiert und denk mir jetzt auch dass das die sache nur schwieriger macht.
RE: Chemische Übungen SS12 - Ich. - 16.04.2012
Weiß vielleicht jemand wie man das hier löst?
Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l
verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5
(16.04.2012, 11:07)sose schrieb: Hänge bei was ganz einfachem.. Wie löst ihr kurstag3 frage 2d? Danke im voraus!
Also:
MnO4- +Cl- -> Mn2+ + Cl2
Ox. 2Cl- -> Cl2+ 2e-
Red. MnO4- + 5e-+ 8H+ -> Mn2+ + 4H20
Dann einfach e- eliminieren und eben zusammenfassen. Wenn du dich nochimmer nicht auskennst dann frag ruhig