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+--- Thema: Chemische Übungen SS12 (/showthread.php?tid=20328)
RE: Chemische Übungen SS12 - zk2241 - 16.04.2012
(16.04.2012, 12:59)rumkugel13 schrieb: weil HCOOH im verhältnis 5 zu 2 zu KMnO4 verbraucht wird (also 5/2)
und das NaOH dividierst du duch 2 weil pro mol H2SO4 2mol NaOH gebraucht werden.
vergiss das mit dem molÄqu, das machts nur noch komplizierter. hab das selbst aus der alten lösung rauskopiert und denk mir jetzt auch dass das die sache nur schwieriger macht.
Danke für deine Antwort!
Trotzdem hab ich noch eine frage- wenn HCOOH zu KMno4 im Verhältnis 5/2 steht warum ist dann nicht n von HCOOH 0,005
5 HCOOH.............2 KMno4
x HCOOH..............0,002 mol KMno4
x ist dann 0,005 oder?
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 16.04.2012
(16.04.2012, 13:42)Ich. schrieb: Weiß vielleicht jemand wie man das hier löst?
Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l
verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5
90g Essigsäure -> 1,5 mol
Natriumacetat + Essigsäure = Puffer
in die HH gleichung einsetzen:
5,1 = pks + log (cbase/csäure)
5,1 = 4,32 + log (cbase/1,5)
0,78 = log (cbase/1,5)
6,03 = cbase/1,5
9,045 = cbase
9,045mol CH3COONa => 649g
dann kann man das beispiel noch mal umgekehrt gegenrechnen....
RE: Chemische Übungen SS12 - Lotti - 16.04.2012
Wie sehen die Reaktionsgleichungen der Manganometrischen Titration: Gehaltsbestimmung von Oxalsäure aus? Verstehe nicht, was da miteinander reagieren soll.
RE: Chemische Übungen SS12 - Lengi - 16.04.2012
Muss man am Ergebnisblatt die Zeichnungen mit Kulli machen oder reicht es sie mit Bleistift zu machen?
RE: Chemische Übungen SS12 - stew54 - 16.04.2012
zuerst mit einem dünnen bleistift die punkte einzeichnen und verbinden und dann mit einem etwas dickeren bleistift die kurve nachziehen
(16.04.2012, 14:31)Lotti schrieb: Wie sehen die Reaktionsgleichungen der Manganometrischen Titration: Gehaltsbestimmung von Oxalsäure aus? Verstehe nicht, was da miteinander reagieren soll.
redox-titration: was wird oxidiert/reduziert? (in H2SO4)!!!
RE: Chemische Übungen SS12 - yvi810 - 16.04.2012
könnte mir jemand bei der gesamtreaktion bzw der gehaltsbestimmung von toluen helfen? was kommt da bei der gleichung raus bzw wie kann ich den rest bestimmen? Danke!
RE: Chemische Übungen SS12 - laguna - 16.04.2012
@lengi ich hab sie nur mit bleistift und was ich so gesehn hab, die anderen auch.
heute zum zwischentest sind bei uns 5 stoffe gekommen, die in wasser gelöst werden, reakt.gleichung aufstellen und ob's sauer oder basisch ist. und dann ne redox-reaktion mit allen zwischengleichungen und ox.zahlen und so. es ging so, niemand hatte 0 punkte, aber 5 hatte auch niemand. die mesiten hatten so zwischen 2 und 3.
RE: Chemische Übungen SS12 - zk2241 - 16.04.2012
(16.04.2012, 16:07)laguna schrieb: @lengi ich hab sie nur mit bleistift und was ich so gesehn hab, die anderen auch.
heute zum zwischentest sind bei uns 5 stoffe gekommen, die in wasser gelöst werden, reakt.gleichung aufstellen und ob's sauer oder basisch ist. und dann ne redox-reaktion mit allen zwischengleichungen und ox.zahlen und so. es ging so, niemand hatte 0 punkte, aber 5 hatte auch niemand. die mesiten hatten so zwischen 2 und 3.
Also, keine ph- Wert berechnug oder so etwas?
RE: Chemische Übungen SS12 - a1009762 - 16.04.2012
wie ist sich das zeitlich ausgegangen bei der zwischenprüfung?
Und wurden dann zum 5 kurstag auch noch fragen gestellt?
RE: Chemische Übungen SS12 - lalelu - 16.04.2012
(16.04.2012, 14:08)rumkugel13 schrieb:(16.04.2012, 13:42)Ich. schrieb: Weiß vielleicht jemand wie man das hier löst?
Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l
verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5
90g Essigsäure -> 1,5 mol
Natriumacetat + Essigsäure = Puffer
in die HH gleichung einsetzen:
5,1 = pks + log (cbase/csäure)
5,1 = 4,32 + log (cbase/1,5)
0,78 = log (cbase/1,5)
6,03 = cbase/1,5
9,045 = cbase
9,045mol CH3COONa => 649g
dann kann man das beispiel noch mal umgekehrt gegenrechnen....
Ich krieg da was anderes raus: 10^0,35=B/1,5
und dann B= 3,36 mol/L
Und dann hab ich für CH3COONa 275,52g..!
Was stimmt da jetz nicht..???
RE: Chemische Übungen SS12 - Ich. - 16.04.2012
(16.04.2012, 16:31)a1009762 schrieb: wie ist sich das zeitlich ausgegangen bei der zwischenprüfung?
Und wurden dann zum 5 kurstag auch noch fragen gestellt?
Ich habs zwar heute nicht gemacht aber ich wiederhole die UE.
Zeitlich wars eigentlich immer okay und soweit ich weiß gibt es an den Tagen der Zwischenprüfungen keine Platzprüfungen
RE: Chemische Übungen SS12 - stew54 - 16.04.2012
wieviel zeit hat man denn für die zwischenprüfung? und wo findet sie statt? im übungssaal?