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RE: chem. UE - Prüfungsfrage - maria g. - 29.10.2008
ja, ist ein puffer:
[Base]=40mmol
[Säure]=20mmol
baba,
maria
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - summer - 29.10.2008
ah hab mich in der molmasse der säure geirrt....ergebnis ist ph 9,3
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - maria g. - 29.10.2008
summer schrieb:ergebnis ist ph 9,3
da stimm ich dir zu :-)
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - summer - 29.10.2008
ahhhh super danke
so fällt das lernen gleich viel einfacher wenn man nicht alleine lernt und weiß obs richtig ist
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - summer - 29.10.2008
@crystal
hast es? wenn nicht schreib ichs dir auf
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - maria g. - 29.10.2008
summer schrieb:ahhhh super danke
das ist schön. und mir bringts, dass mein chemisches rechnen nicht einrostet :-)
baba,
maria
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - crystal - 29.10.2008
@ summer:
ich komm nicht drauf... könntest du mir kurz erklären, wie ihr auf dieses Ergebnis gekommen seid?
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - summer - 29.10.2008
also die gleichung ist ja folgende:
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3
dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....
NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)
NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol
jetzt setzt man in die puffergleichung:
ph = pks + log (base)/(säure)
base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer
wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9
nun kann man einsetzen:
ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - crystal - 29.10.2008
Danke summer für diese ausführliche Erklärung... jetzt ist alles klar! :-)
Hab vorher zu kompliziert gedacht...
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - maria g. - 29.10.2008
anmerkung: ich hab oben geschrieben: [Base]=40mmol und [Säure]=20mmol. das sind nur die absoluten konzentrationen, die gerade vorliegen. bei puffern kann man die aber nehmen, weil die beiden ja im verhältnis zueinander stehen. "richtiger" ist es sicher, immer mol/l zu nehmen, auch um sich dann bei anderen bsp, wo's wichtig ist, nicht zu vertun.
baba,
maria
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - summer - 29.10.2008
ah ok danke dir für den hinweis...ich nehm eh glaub fast immer mol/l....rechne lieber so....also persönliche vorliebe....weiß auch nicht warum
aber gut zu wissen dass man es sowieso lieber so machen sollte.....danke
RE: chem. UE - Prüfungsfrage - Gina - 30.10.2008
summer schrieb:also die gleichung ist ja folgende:
NH4Cl + NH3 --> NH4+ + Cl- + NH3
dann macht man weiter mit n schlussrechnen.....
NH4Cl
53,49g.....1 Mol (die 53,49 kommt ja von der Molmasse)
1,07g......0,02 Mol (die 1,07g kommt von der Angabe der NH4Cl)
NH3
1000ml......0,1 Mol (die 0,1 Mol sind von der angabe und beziehen sich auf einen liter)
400ml.......0,04 Mol
jetzt setzt man in die puffergleichung:
ph = pks + log (base)/(säure)
base und säure ist ja die konzentration und gehört in ne eckige klammer
wir haben alles bis auf den pks.....der wird so ermittelt --> Ks = Kw/Kb = 10^-14/10^-5 = 10^-9 -->pKs = - log von 10^-9 = 9
nun kann man einsetzen:
ph = 9 + log (0,04/400)/(0,02/400) = 9,3
Ja, aber das wär ja vor der Reaktion. Glaub gefragt wäre nach der Reaktion. Ich hätte das Beispiel so gerechnet:
v.R. NH4Cl 0,02 NH3 0,04 - NH3 + Cl- + NH3
R. 0,02 0,02 0,02
n.R. - 0,02 0,02
Also ein idealer Puffer - PH = pks = 9
irre ich mich da?