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RE: chemie prüfung - gladys19 - 18.08.2010
ich glaub wenn du zb eine schwefelsäure hättest musst du dann die 0,0025 nehmen weil die ja 2 h plus hat...
100 % wissen tu ichs auch nicht
RE: chemie prüfung - lilipeace - 18.08.2010
pH-Wert ist definiert als -log[H+] ... also müsstest du bei Schwefelsäure das doppelte nehmen, das stimmt ...
Lg
http://www.peraugym.at/chemie/lh/ueph1.pdf
RE: chemie prüfung - Tanja_1 - 18.08.2010
Und c ist dann [H+] bzw bei 2H 2*[H+],oder?
RE: chemie prüfung - lilipeace - 24.08.2010
C = Konzentration der H+-Ionen
Aber du kannst nicht sagen 2*[H+], weil du hast ja trotzdem nur einmal die Konzentration der H+, aber du hast doppelt soviele H+ wie du Moleküle an Säure hast...
War das irgendwie verständlich??
RE: chemie prüfung - Tanja_1 - 24.08.2010
Hmmm ja denk schon! Aber ich hab [H+] aus c immer dadurch ausgerechnet, dass ich bei 2 H atomen c/2 gerechnet hab.. is das dann falsch? Es is nämlich dann imma is richtige rauskommen komischerweise ^^
RE: chemie prüfung - Katharina_ - 24.08.2010
hallo, hab da auch noch ne frage und zwar weiß jemand wie man die Odidative Teilgleichung bei dieser Reaktion ausgleicht?
KMnO4 + KBr + H2SO4 --> MnSO4 + Br2 + ..........
so weit bin ich selbst gekommen: K: +1 also ist Br: -1 geladen und oxidiert dann zu Br2:0 aber bei der Teilgleichung geht sich das bei mir mit den H20 und H3O+ -Ionen nie aus.....
wäre sehr dankbar für Hilfe, häng da schon ewig, obwohl ich mir sonst bei Redoxgleichungen nicht schwer tu
RE: chemie prüfung - lilipeace - 24.08.2010
[H+] und C ist doch das selbe oder bring ich da jetzt was durcheinander. Wenn du 2 H Atome hast und C/2 rechnest, müsstest du die Konzentration der Säure rausbekommen, falls du das meinst. Kann aber sein dass ich mich irre.
Sorry, Redox weiß ich jetzt nicht aus dem Stehgreif und meine Unterlagen hab ich leider verborgt.
Lg
RE: chemie prüfung - Tanja_1 - 24.08.2010
Ja genau so hab ich das gemeint! Danke!!! (:
RE: chemie prüfung - Condoleezza - 24.08.2010
@ Katharina:
KMnO4 + KBr + H2SO4 --> MnSO4 + Br2 + .....
Oxidation: 2 Br- (Oz: -1) --> Br2 (Oz: 0) + 2e- \ *5
Reduktion: MnO4- (Oz: +7) + 5e- + 8H+ --> Mn2+ (Oz: +2) + 4 H2O \ *2
10 Br- + 2 MnO4- + 10e- + 16 H+ --> 5 Br2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8 H2O (10e- fällt weg)
Zugabe von K+, SO42-:
[10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O]
Hoffe, das dir hilft dir so weiter
Lg
RE: chemie prüfung - Katharina_ - 25.08.2010
ja daaanke
hatte es eigentlich so auch schon probiert (ohne H2O und H3O+) ging sich bei mir am schluss dann aber irgendwie nicht aus.... hab wahrscheinlich irgendwo einen fehler gemacht
danke nochmal
RE: chemie prüfung - Tanja_1 - 25.08.2010
Ich steh irgendwie grad auf der leitung! Warum hat das Mn zb. In verschiedenen verbindungen eine andere OZ?
RE: chemie prüfung - Condoleezza - 25.08.2010
Naja, irgendwas muss sich ja verändern bzw. oxidiert oder reduziert werden, sonst hast du ja keine Redox-Gleichung und keine oxidative/reduktive Teilgleichung.
In dem Bsp. wird das Mn von +7 auf +2 reduziert, weil das was "dranhängt" K u. O4, und SO4 verändern ja nicht ihre OZ, somit muss es ja Mn tun, damits insgesamt wieder auf 0 kommt.
Hoffe das war verständlich