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+--- Thema: Chemie Übungen SS10 (/showthread.php?tid=13934)
RE: Chemie Übungen SS10 - mUsiC - 20.06.2010
hey, weiß von euch jemand was für fragen für den 3.abschnitt besonders wichtig sind???
wie zb beim 2.abschnitt die ganzen formeln...
wär echt super!lg
RE: Chemie Übungen SS10 - neu - 20.06.2010
(20.06.2010, 17:51)Djeje schrieb: Wie läuft denn die Platzübergabe ab?
nicht wirklich aufregend...
jeder kurstag putzt einen anderen teil, zb. montagskurs putzt das kästchen, dienstagskurs putzt die oberste lade usw. der laborant überprüft dann, ob alles da ist und ersetzt fehlende geräte. so wird der reihe nach jeder platz überprüft.
RE: Chemie Übungen SS10 - shining - 20.06.2010
(20.06.2010, 07:54)blume schrieb: welches ergebnis habt ihr bei der Frage 75 (Titrattoin von 1 ml Fruchtsaft mit 10 hoch -3 M Lösung Dichlorph., Verbrauch 3,2 ml, wie viel mg Ascorbinsäure sind in 1 Liter Saft?)
bei mir kommt 563,2 mg sind in 1 l
bei euch?
glg
wie kommst du auf das ergebnis??
sind es nicht 281,6mg??
n(2,6-DCPI)=0,0032
mVal(Vit C)=0,0032/2 (weil ja 2Elektronen abgegeben werden)
daher m=0,0016.176=0,2816 in 1ml
also 281,6mg in 1Liter
oder????
RE: Chemie Übungen SS10 - schmusebear - 21.06.2010
eine bitte an die montagsgruppe:
könnt ihr bitte hier wieder posten welche fragen ihr heute hattet und was ihr nachher noch gemacht habt bzw. wie lang ihr dann noch dort bleiben habt müssen??
das wäre ur nett!!!
danke lg
RE: Chemie Übungen SS10 - Pandabär - 21.06.2010
@ sternschnuppe danke vielmals!
RE: Chemie Übungen SS10 - melanie_ - 21.06.2010
also ich war heute um halb 12 dort u hab mein protokollheft geholt, da sind vorher viele rausgegangen u der übungssaal war lerr... also dauerts morgen eh nicht lange
bitte postet noch die testfragen von heute, danke!
RE: Chemie Übungen SS10 - neu - 21.06.2010
die genauen fragen weiß ich leider nicht, aber heute kam:
1. massenspektrum zeichnen von einer verbindung mit 2 Cl-atomen
2. verseifungszahl
RE: Chemie Übungen SS10 - Planktonschwarm - 21.06.2010
es war ein 2,4 dichlor 1-methylbenzen wenn ich mich richtig erinner beim Massenspektrum.
und die verseifungszahl mit NaOH, nicht mit KOH wie wirs gemacht haben. Und eine Fettsäure mit Doppelbindung - dh. mit den Hs aufpassen beim zählen
RE: Chemie Übungen SS10 - schmusebear - 21.06.2010
ok danke!!!
erfahrt man die punkte dann danach oda nicht???
lg
RE: Chemie Übungen SS10 - Vikii - 21.06.2010
die stehn dann am abend im fonter drin!!!
RE: Chemie Übungen SS10 - Kirsten - 21.06.2010
Hallöchen!
Vielen Dank für die Info über die heutige Abschnittsprüfung!
Ich hätte da noch eine Frage - wieso hat Ascorbinsäure die Äquivalentzahl von 2?? Weil 2e- frei werden oder warum? Versteh nämlich nicht, warum wir beim Titrieren durch zwei dividieren.
Hätte dann noch eine Frage. (Folien von der Gloria Nowak)
Beim Übungsbeispiel 91.) sieht man 3 Signale im Verhältnis 900:600:100 bei m/z Verh.: 126, 128, 130. Und bei m/z= 127, 129, 131. Die Signale haben eine Intensität von 36, 24 und 4 --> gesucht wird die Summenformel.
Ich hab das so wie am Zettel gerechnet und auch verstanden, wie man die Prozente für die Peaks berechnet. Aber - warum weiß ich, dass das die 13C-Peaks sind? Und wenn ich dann die Prozente habe, (die ja der Anzahl an C-Atomen entspricht) was mach ich dann???
Wäre toll, wenn da jemand eine Theorie hätte. Natürlich erwarte ich mir keine Antwort bis morgen, aber die Frage ist vl auch für die Gesamtstoffprf. relevant.
Danke und LG!
RE: Chemie Übungen SS10 - neu - 21.06.2010
Zitat:Beim Übungsbeispiel 91.) sieht man 3 Signale im Verhältnis 900:600:100 bei m/z Verh.: 126, 128, 130. Und bei m/z= 127, 129, 131. Die Signale haben eine Intensität von 36, 24 und 4 --> gesucht wird die Summenformel.
Ich hab das so wie am Zettel gerechnet und auch verstanden, wie man die Prozente für die Peaks berechnet. Aber - warum weiß ich, dass das die 13C-Peaks sind? Und wenn ich dann die Prozente habe, (die ja der Anzahl an C-Atomen entspricht) was mach ich dann???
weil die natürliche Häufigkeit von 13C 1,1% ist. und diese Häufigkeit gilt für jedes C-Atom im Molekül.
die Wahrscheinlichkeit, dass mehr als ein C-Atom im Molekül 13C sind, ist vernachlässigbar klein. daher gilt einfach: bei einer Verbindung mit x C-Atomen: x mal 1,1%
ich weiß, dass das die 13C-Peaks sind, weil die Masse um 1 höher ist. der 13C-Peak ist ja immer der "Nachbarpeak" vom 12C-Peak. zeichne dir eine skizze vom spektrum im richtigen verhältnis, dann solltest du das sehen
also wenn dann bei der rechnung z.B. 4% herauskommt, dann weiß man, dass 4 C-Atome in der Verbindung sind.
außerdem weiß man, dass 2 Cl-Atome drin sind (aus dem Verhältnis der Peaks).
danach muss man eben versuchen, die richtige Formel aufzustellen. die Massen sind ja gegeben (126, 128, 130).
also hätten wir schon: 4 x 12 (für die C) + 2 x 35 (für die Cl) = 118. um auf 126 zu kommen, fehlen noch 8 H-Atome. C4H8Cl2 ist die summenformel, das entspricht zB. 1,2-dichlorbutan.
die anderen massen ergeben sich aus den chlor- bzw. kohlenstoffisotopen.