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+--- Thema: Chemische Übungen SS12 (/showthread.php?tid=20328)
RE: Chemische Übungen SS12 - laguna - 25.06.2012
kann mir jemand bitte erklären woher ich weiß, welcher stoff längerwellige absorption hat? ich hab mir die theorie im skript durchgelesen und versteh es immer noch nicht
RE: Chemische Übungen SS12 - bernadette - 25.06.2012
hat jemand die frage 10 von kurstag 6 gelöst ? hat vielleicht jemand eine skizze gemacht?
RE: Chemische Übungen SS12 - Lisa2704 - 25.06.2012
(25.06.2012, 10:31)rumkugel13 schrieb:bernadette schrieb:Kurstag 4 Seite 15:
Welche Produkte erhält man aus Mischungen xA= 0,3 bzw. 0,85 bei dem Siedediagramm, das ein Azeotrop mit Siedepunktsmaximum enthält?
(Ermittlung über Molenbruch)?
da fehlen ja auch Angaben: Wenn man da das A= CCl4 und den B= Essig dazunimmt schaut das so aus:
Molenbrüche wie im Skript ermitteln, dann hast du stehen:
Mischung Probe: A/B 0,47/0,53
Azeotrop A/B 0,3 / 0,7
also liegt Komponente A im ÜBerschuss vor, was wiederum heißt das B, die limierende Komponente, kann NIEMALS irgendwo rein rauskommen.
Siedepunktmaximum heißt ja dass das azeotrop höher siedet als die reinkomponenten.
Daher kriegt man zuerst A rein heraus bis das azeotropische Verhältnis (0,3/0,7) erreicht ist und dann geht das azeotrop rein über. beim SP minumum wärs einfach umgekehrt, hier destiliert das azeotrop im verhältnis (0,3/0,7) ab, bis die limitierende Komponente erschöpt ist, dann geht der überschuss rein über.
Wieso ist das azeotrop 0,3/0,7? Woher weiß man das?
Lg
RE: Chemische Übungen SS12 - Lengi - 25.06.2012
@laguna:
Stoffe mit konjugierten Doppelbindungen geben eine längerwelligere Absorption als Stoffe mit unkonjugierten Doppelbindungen.
zB.: 1,3-Hexadien (konj. DB) ist längerwelliger als 1,5-Hexadien (nicht konj. DB)
RE: Chemische Übungen SS12 - Ich. - 25.06.2012
(25.06.2012, 17:37)laguna schrieb: kann mir jemand bitte erklären woher ich weiß, welcher stoff längerwellige absorption hat? ich hab mir die theorie im skript durchgelesen und versteh es immer noch nicht
In Verbindungen mit mehr/längeren/ausgeprägteren konj. DB rücken die Orbitale nährer zusammen und es wird weniger Energie benötigt(=längerwellig) um Elektronen in höhere Orbitale zu befördern.
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 25.06.2012
(25.06.2012, 18:36)Lisa2704 schrieb: Wieso ist das azeotrop 0,3/0,7? Woher weiß man das?
Lg
Kann man ausrechnen wenn man quantenmechanisch versiert ist;-)
nein, spaß beiseite. Das muss in der Angabe stehen, hab einfach die aus dem Skript genommen.
RE: Chemische Übungen SS12 - laguna - 25.06.2012
@ lengi & ich.: danke, aber z.b. phenol und nitrophenol?
und noch ne frage: wenn ich gesättigte fs-reste hab bei der verseifung, dann nehme ich die formel CnH2n+1. was ist aber mit einfach/zweifach ungesättigten fs-resten? gibts da auch ne formel?
RE: Chemische Übungen SS12 - rumkugel13 - 25.06.2012
Nitrophenol verschiebt stärker weil es eine elektronenschiebende (OH) und einen elektronenziehende (NO) gruppe hat. im Alkalischen liegt O- vor was den effekt noch mal vergrößert, weshalb die nitrophenolat lösung gelb war, also schon so weit verschoben ist dass es in den sichtbaren bereich geht.
wurde oben schon erlärt. Du ziehst Pro doppelbindung 2 ab weil ja 2H fehlen, also:
en: CnH2n+1-2
dien: CnH2n+1-4
trien: CnH2n+1-6
RE: Chemische Übungen SS12 - laguna - 25.06.2012
danke
RE: Chemische Übungen SS12 - Lisa2704 - 26.06.2012
(25.06.2012, 21:02)rumkugel13 schrieb:(25.06.2012, 18:36)Lisa2704 schrieb: Wieso ist das azeotrop 0,3/0,7? Woher weiß man das?
Lg
Kann man ausrechnen wenn man quantenmechanisch versiert ist;-)
nein, spaß beiseite. Das muss in der Angabe stehen, hab einfach die aus dem Skript genommen.
Ja aber wo steht das im skript? Ich finds nicht...
RE: Chemische Übungen SS12 - 1407 - 26.06.2012
Kurstag 4 seite 15
(25.06.2012, 17:58)bernadette schrieb: hat jemand die frage 10 von kurstag 6 gelöst ? hat vielleicht jemand eine skizze gemacht?
bitte!
RE: Chemische Übungen SS12 - bernadette - 26.06.2012
(26.06.2012, 08:17)1407 schrieb: Kurstag 4 seite 15
(25.06.2012, 17:58)bernadette schrieb: hat jemand die frage 10 von kurstag 6 gelöst ? hat vielleicht jemand eine skizze gemacht?
bitte!
cool! ich habs mir auch so gedacht! mein problem war aber, dass ich dachte, es müssten 11 H sein wegn der intensitäten?? die int. 2 bei 1,60 hat mich verwirrt... du hast auch nur 10 H in deinem molekül...
ich denke es ist dann eher NH2? was meinst du?