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Chemie UE/Abschnitt 4.... - Catha - 28.05.2008
...hi,
hab eine Frage: Der Prof vom 4. Abschnitt hat letztes Mal gesagt, dass er in das Forum der Fragenquelle Beiträge geschrieben hat (zu der Frage 5 aus dem Skript hinten und noch was). Kann das partout nicht finden - weiß da wer was???
Danke
RE: Chemie UE/Abschnitt 4.... - krawel - 28.05.2008
hi!
also ich muß es gleich hier posten bzw rüberkopieren,hab es vor einigen tagen gefunden und abgespeichert,aber glaubst ich finde es momentan,um dir den link zu shcicken?!*g*
also:
Bei Zugabe von 100 % Na2CO3 (im Sinne der Frage - 0,25 mol Na2CO3 zu 0,5 mol Chloressigsäure) wird überwiegend das Anion der Chloressigsäure vorliegen (neben einer winzigen Menge Chloressigsäure) und Kohlensäure (neben einer sehr kleinen Menge NaHCO3 und einer noch kleineren Menge Na2CO3.
Schwer abzuschätzen ist, um wie viel die Menge der Kohlensäure (zunächst einmal etwas weniger als 0,25 mol) dadurch vermindert wird, dass sie zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt und Kohlendioxid (irreversibel) entweicht.
Werden 105 % Na2CO3 zugegeben (im Sinne der Frage), sind das zusätzlich 0,0125 mol Na2CO3 mehr.
Unter der Annahme, dass nach Zugabe von 100 % Na2CO3 und Entweichen von CO2 mehr als 0,0125 mol Kohlensäure übergeblieben sind (das ist die wahrscheinlichste Annahme), entsteht aus der Vermischung über die Reaktion H2CO3 + Na2CO3 ---> 2 NaHCO3 eine Pufferlösung, die im wesentlichen Kohlensäure und NaHCO3 enthält (letzteres ca. 0,0125 mol). Wäre exakt 0,0125 mol Kohlensäure übergeblieben, läge im wesentlichen NaHCO3 vor (sind es weniger, hätten wir eine Pufferlösung aus NaHCO3 und Na2CO3).
Diese Lösungen sind um einiges saurer als eine Lösung, bei der 0,0125 mol Na2CO3 (5 % im Sinne der Frage) in reinem Wasser aufgelöst wird. Die dominierende Reaktion ist in diesem Fall: Na2CO3 + H2O ---> NaHCO3 + NaOH. Diese Lösung ist mit Sicherheit basisch gegen Phenolphthalein (Umschlagsbereich pH 8 - 10).
Tatsächlich handelt es sich in allen Fällen um Gleichgewichtsreaktionen.
Bei der Nitromethansynthese wird insgesamt gerade soviel Na2CO3 hinzugefügt, bis sich erstmals in der Lösung lila Farbe einstellt (Indikator Phenolphthalein). In einer saureren Lösung würde das Nucleophil Nitrit-Ion in Salpetrige Säure verwandelt, womit es für die gewünschte Umsetzung nicht mehr zur Verfügung stünde, in einer stärker alkalischen Lösung (mit höherer OH-Konzentration) besteht die Gefahr, dass die OH-Ionen als Nucleophile in Konkurrenz treten zu den Nitrit-Ionen (Konkurrenzprodukt = Glykolsäure = HO-CH2-COOH).
lg
RE: Chemie UE/Abschnitt 4.... - Catha - 28.05.2008
Boah - danke, bist ein Schatz :-)