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ch ue Beispiel 13 - res1 - 02.11.2009
hallo,
rechne gerade die Übungsbeispiele vom lorbeer, und steh bei beispiel 12 grad irgendwie auf der leitung,
In der Angabe steht dass 8g Naoh gelöst werden, ich hab dann die molare Masse ausgerechnet und dann das n...
was muss ich dann weiter machen um auf die mVal zu kommen, ich hätte das n mit 500 ml multipliziert dann hätte ich 100 mVal,,, es sollten aber 200 mVal sein, kann mir da jemand weiter helfen?
lg
RE: ch ue Beispiel 13 - Samira - 02.11.2009
Für NaOH rechnest du n=m/M->n=8/40=0,2mol wenn du das nun x1000 nimmst, hast du 200mmol und damit rechnst du weiter.
RE: ch ue Beispiel 13 - carolamarina - 02.11.2009
das versteh ich jetzt nicht? könntest du es bitte erklären?
RE: ch ue Beispiel 13 - Samira - 02.11.2009
Ah sorry, ich sehe gerade, dass man nicht in mmol umrechnen muss.
NaOH rechnest du dir ganz einfach durch die Formel n=m/M aus. Dann kommen ja 0,2mol heraus.
Da der pH-Wert gefragt ist, verwendest du die Formel pH=pKs+log(Base/Säure). 0,2mol für die Base einsetzen.
RE: ch ue Beispiel 13 - micky - 02.11.2009
CH3COOH + NaOH -) Na+COO- + H2O
0,004 0,0008 0,0008
jetzt kann man aber nur max. 0,0008 mol von CH3COOH umsetzten NaOH ist die begrenzende Base
0,0032 (weil nur 0,0008mol umgesetzte werden kann)
deshalb würde ich sagen:
pH= pKs + log Base/Säure
0,0008/0,0032
stimmt ihr mir da zu oder ist das falsch?
RE: ch ue Beispiel 13 - carolamarina - 02.11.2009
ja ich hätte das auch so gemacht
RE: ch ue Beispiel 13 - res1 - 03.11.2009
danke jetzt kenn ich mich auch aus
RE: ch ue Beispiel 13 - banane - 06.11.2009
hey
kann mir bitte jemand erklären, wie ich auf 0,0032 komm?
ich blick da irgendwie grad nicht durch...
vielen lieben dank schonmal!
RE: ch ue Beispiel 13 - maria g. - 06.11.2009
banane schrieb:hey
kann mir bitte jemand erklären, wie ich auf 0,0032 komm?
ich blick da irgendwie grad nicht durch...
vielen lieben dank schonmal!
0,004 minus 0,0008. soviel ist dann von der essigsäure noch übrig nachdem sie mit naoh reagiert hat.
baba,
maria
RE: ch ue Beispiel 13 - banane - 06.11.2009
DANKE
