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ph-wert von mehrbasigen Säuren - Nono - 07.01.2010
ich versuche gerade chemie zu lernen und quäle mich durch seine prüfungsfragen..kann mir jemand helfen wie ich den ph-wert von mehrbasigen Säuren berechne. also zb von einer 0.5 molaren Salpetersäure auf 1200ml?
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - Thomas G - 07.01.2010
hallo,
zuerst mal ist ja salpetersäure keine mehrbasige säure!! und da die konz. in 1200ml gleich groß wie ich 1000ml ist,
kannst du einfach den neg dekadischen log von 0,5 nehmen und schon hast du den ph-wert. (denn der ph-wert ist ja
definiert als konzentration in mol pro Liter!)
falls du meinst wie man den ph-wert von zb 0,5 molarer schwefelsäure berechnet, dann geht das so.
da schwefelsäure zwei H+ abgeben kann, nimmst du einfach die konzentration mal2 und rechnest dann den
neg dekadischen log aus.
hoffe, ich konnte helfen,
lg Thomas
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - Nono - 07.01.2010
ja du hast mir geholfen. wie man merkt bin ich nicht die beste in chemie da hilft mir jede antwort. Dankeschön für deine hilfe
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - Thomas G - 07.01.2010
bitte gerne!
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - JayJay21 - 08.01.2010
Die Konzentration ist die gleiche?! Aber ich dachte c = 0,5 mol/L, d.h. man muss erst die mol für 1,2 L berechnen, wie angegeben, und dann dieses c nehmen für die H3O+ Berechnung. ?!
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - maria g. - 08.01.2010
(08.01.2010, 09:27)JayJay21 schrieb: Die Konzentration ist die gleiche?! Aber ich dachte c = 0,5 mol/L, d.h. man muss erst die mol für 1,2 L berechnen, wie angegeben, und dann dieses c nehmen für die H3O+ Berechnung. ?!
nein, nicht umrechnen: "denn der ph-wert ist ja definiert als konzentration in mol pro Liter!"
der ph ist immer gleich, egal welches volumen du hast. stell dir vor, es würde einen unterschied machen, wenn du das ph-meter in 100ml oder 1200ml tauchst.
es wird gern gefragt "welchen ph haben 100ml dieser lösung", das ist aber eine reine fangfrage.
baba,
maria
RE: ph-wert von mehrbasigen Säuren - JayJay21 - 08.01.2010
Okay, danke, hätte sonst nur Unfug gerechnet.