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Chemie UE Abschn. 1 - Frage 13 - müsli - 24.01.2010
hey! ich hab ein kleines problem bei der übungsfrage 13 vom 1. Abschnitt, vl. könnt ihr mir ja helfen ;-)
also hier mal das ausgearbeitete bsp.:
"12) Zu 40ml einer 0,1 N Essigsäure setzt man 4,0ml 0,2 M NaOH. Was ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?
Essigsäure: n = c * V = 0,1 * 40 = 4mmol = 0,004mol
NaOH: n = 0,2mol 0,2mol … 1000ml
x mol … 4ml x = 0,0008mol
CH3COOH + NaOH à Na+CH3COO- + H2O
0,004 0,0008 vor Reaktion
0,0032 0,0008 nach Reaktion
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2"
ist mir ja eigentlich alles klar, nur wie komm ich auf die 0,0032 mol nach der reaktion?
lg müsli
RE: Chemie UE Abschn. 1 - Frage 13 - cakeparty1 - 24.01.2010
0,004 minus 0,0008... die größere menge weniger der kleineren..das bedeutet 0,0032 für die säure und 0.0008 für die base
lg
RE: Chemie UE Abschn. 1 - Frage 13 - müsli - 24.01.2010
ah stimmt wär ja eh so einfach ;-) danke vielmals!