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Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - verena88 - 25.01.2010
hey! könnte mir vl. jemand bei folgender frage helfen (ist bei der letzten gesamtstoffprüfung so ähnlich gekommen):
"Durch zugabe von verdünnter wässriger hcl zu 1,59 gramm eines salzes wurden 370 ml co2 freigesetzt. Um welches Salz hat es sich gehandelt?"
wär echt toll, ich hab keine ahnung wie ich da draufkommen soll ;-)
LG
RE: Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - lisa7432 - 25.01.2010
du rechnest zuerst mal die mol aus: n=(370ml*1000)/24620= 15,02mmol -> 0,015 mol (24620 ist der wert für feuchtes CO2).
dann weißt du, dass die 1,59g 0,015mol entsprechen und kannst mit der formel M=m/n die molekülmasse ausrechnen: M=1,59/0,015= 106g/mol. das entspricht der molekülmasse von Na2CO3 (106g).
RE: Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - verena88 - 25.01.2010
(25.01.2010, 15:56)lisa7432 schrieb: du rechnest zuerst mal die mol aus: n=(370ml*1000)/24620= 15,02mmol -> 0,015 mol (24620 ist der wert für feuchtes CO2).
dann weißt du, dass die 1,59g 0,015mol entsprechen und kannst mit der formel M=m/n die molekülmasse ausrechnen: M=1,59/0,015= 106g/mol. das entspricht der molekülmasse von Na2CO3 (106g).
ok danke, aber warum rechntest du 370ml x 1000? und woher kommen die 24620? und wenn ich die 106 g rausbekommen hab, muss ich einfach ausprobieren, was das für ein salz sein könnte, wo diese MM rauskommt, oder wie?
fragen über fragen ^^
RE: Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - sternschnuppe0211 - 25.01.2010
Das Molvolumen eines feuchten Gases bei der Temperatur der Unsetzung ist 24620ml.
N(CO2) = v(CO2) * 1000 /V (CO2)
N(CO2) = 370*1000/24620
RE: Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - verena88 - 26.01.2010
alles klar - vielen dank! nur wenn ich dann die MM des Salzes rausbekommen hab, also die 106 g/mol - muss ich dann einfach ausprobieren, um auf das Salz zu kommen?
LG
RE: Chemie Übung - Prüfungsfrage!! - sternschnuppe0211 - 26.01.2010
jep.... leider