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chemie beispiel gasgesetz - piri-piri - 05.02.2010
hey, wer kann mir bitte bei diesem beispiel helfen??
2.Sie versetzen eine unbekannte Menge Calciumcarbonat mit 2 molarer Salzsäure. Dabei werden 3 L Gas bei 0,9 bar und 30ºC aufgefangen. Anschließend wird das Gas auf 2 bar komprimiert und erhitzt sich dabei auf 50ºC.
- Erstellen Sie eine stöchiometrische Reaktionsgleichung.
- Welches Volumen nimmt das Gas nach der Kompression ein?
- Wieviel g Calciumcarbonat wurde für die Reaktion eingesetzt?
(aus Prüfungsfragen der Prüfung vom 1. und 2. Februar 2005)
was bedeutet 2 molare HCl??
RE: chemie beispiel gasgesetz - marzipancroissant - 05.02.2010
Ich fange einmal an. 2 molare Salzsäure bedeutet (denke ich) dass in einem Liter Flüssigkeit 2 Mol Salzsäure enthalten sind, also so verdünnte Salzsäure, dass die Konzentration 2 mol/L beträgt.
Ich fange jetzt mal an und poste dann das Ergebnis, wenn du willst
lg
RE: chemie beispiel gasgesetz - shining - 05.02.2010
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
1.Zustand:
V=3l =0,003m^3
p=0,9bar =90000Pa
T= 30°C =303K
n= p.V/R.T
n= 90000.0,003/8,314.303
n~0,107mol CO2
Reaktionsgleichung:
1mol CaCO3 entspricht 1mol CO2
=> 0,107mol CaCO3
M(CaCO3)=100g/mol
m=n.M
m=0,107.100
m=10,7g
2.Zustand:
p=2bar =200000Pa
T=50°C =323K
V=n.R.T/p
V=0,107.8,314.323/200000
V~0,00144m^3
V~1,44Liter
RE: chemie beispiel gasgesetz - melanie_ - 05.02.2010
CaCO3+ 2HCL--> CaCl2+CO2+ H2O
1,V=3L
P=0.9 bar n= p.v/r.t = 0.107 mol
T=30C
r=8.31
2, P= 2bar
t= 50C v= r.t.n/ p= 0.001436 m^3 = 1,4.36 L
r=8.31
n= 0.107
m=n.M
1mol caco3...entspricht 1mol co2
also: m=n.m= 0.107.100= 10.7 g
-> wegen den druck, temp, volumen etc werte- die kannst eh umrechnen od?
das hab ich einfach nicht hingeschrieben....