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Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - shining - 14.04.2010
Hallo!
Steh grad voll auf der Leitung bei 2Bspl., vielleicht kann mir da ja wer helfen?!
12) Zu 40ml einer 0,1 N Essigsäure setzt man 4,0ml 0,2 M NaOH. Was ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?
Essigsäure: n = c * V = 0,1 * 40 = 4mmol = 0,004mol
NaOH: n = 0,2mol
0,2mol … 1000ml
x mol … 4ml
x = 0,0008mol
CH3COOH + NaOH -> NaCH3COO + H2O
0,004 + 0,0008 (vor Reaktion) ->0,0032+ 0,0008 (nach Reaktion)
Wieso ist das so??? Der Rechengang ist eh logisch, aber wie komme ich auf diese mol nach der Reaktion???
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 4,8 + log (0,0008 / 0,0032)
pH = 4,2
13) In 500ml 0,5 N NH4Cl-Lösung werden 8g wasserfreies NaOH gelöst. Berechnen Sie den pH-Wert, unter der Annahme, dass keine Volumsänderung erfolgt.
NH4Cl: n = c * V = 0,25mol
NaOH: n = m / M = 8 / 40 = 0,2mol
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O
0,25+ 0,2 (vor Reaktion) ->0,05+0,2 (nach Reaktion)
Selbes Problem??!!
pH = pKS + log [Base] / [Säure]
pH = 9,04 + log (0,2/0,05)
pH = 9,64
Bitte um eure Hilfe, danke!!!!
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - sternschnuppe0211 - 14.04.2010
bei Beispiel 12 bzw. auch bei Beispiel 13 wird die Säure reduziert! deswegen zieht man die 0,0008 von den 0,004 ab und rechnet mit dem Ergebnis weiter.
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - shining - 14.04.2010
VIELEN Dank!!!
Das hat mir echt geholfen!
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - anna1303 - 16.04.2010
ich rechne auch grad ein paar übungsbeispiele durch und hab eine frage!
vll is das eine ganz simple aufgabe aba ich verstehs nicht^^
bsp 21 (Übungsfragen 1. Abschnitt)
Welchen pH – Wert hat eine 0,01 M Lösung von NaH2PO4?
pH = ½ * (pKs1 + pKs2)
pH = ½ * (1,96 + 7,22)
pH = 4,6
warum nimmt man pks1+pks2 von H2PO4 (aus angabe) es ist doch NaH2PO4??
und warum rechnet man das ganze *1/2?? was ist mit 0,01M???
LG
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - mira86 - 16.04.2010
(16.04.2010, 10:30)anna1303 schrieb: ich rechne auch grad ein paar übungsbeispiele durch und hab eine frage!
vll is das eine ganz simple aufgabe aba ich verstehs nicht^^
bsp 21 (Übungsfragen 1. Abschnitt)
Welchen pH – Wert hat eine 0,01 M Lösung von NaH2PO4?
pH = ½ * (pKs1 + pKs2)
pH = ½ * (1,96 + 7,22)
pH = 4,6
warum nimmt man pks1+pks2 von H2PO4 (aus angabe) es ist doch NaH2PO4??
und warum rechnet man das ganze *1/2?? was ist mit 0,01M???
LG
eigentlich gehört ja H3Po4/H2Po4-/HPo42-/PO43-
es steht aber NaH2PO4 Wenn du dir das Na wegdenkst steht nur mehr H2PO4. H2Po4 ist , wenn du oben schaust, ein ampholyt. deswegen musst du die formel ph=pks1+pks2/2 nehmen. die konzebntration 0,01 brauchst für das bsp nicht.. so ist mir das erklärt worden
u raus kommt 4,6. das stimmt
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - anna1303 - 16.04.2010
dankeschön
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - shining - 16.04.2010
Bspl.52 (leider in den Unterlagen nicht durchgerechnet
)Hat das schon wer probiert?
Mir kommt folgendes raus:
9,6mg NaNo3/100ml
11,4mg KNO3/100ml
Ich hab keine Ahnung ob das stimmt und würde gerne vergleichen!!!
Danke!
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - Silvia - 16.04.2010
Hallo! Ich hätte da noch eine frage zum Bsp. 12 und 13:
Wie komme ich auf den pKs-Wert?
Bsp 11)
Essigsäure: c=0,1mol/l
n= 0,004mol
NaoH: n=0,5mol
8ml = 0,004mol
c=n/v=0,0834
[OH-]=wurzel(KB*cB)=0,000007
pOH= -log(0,000007)=5,14
pH= 14-pOH= 8,86
so hab ich bsp. 11 gerechnet. Warum rechnet man dann Bsp. 12 anders? Das wurden ja nur die Zahlen geändert.
Wäre super wenn mir das jemand erklären könnte.
Danke glg
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - mira86 - 16.04.2010
(16.04.2010, 11:49)shining schrieb: Bspl.52 (leider in den Unterlagen nicht durchgerechnet
Hat das schon wer probiert?
Mir kommt folgendes raus:
9,6mg NaNo3/100ml
11,4mg KNO3/100ml
Ich hab keine Ahnung ob das stimmt und würde gerne vergleichen!!!
Danke!
soweit bin ich leider noch nicht.
hast du bsp 43 schon gerechnet? bekomm nämlich 1,2L raus u. bei jemand andren der das bsp schon gerechnet hat 3L :/
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - shining - 16.04.2010
hi!
bei bspl 43 kommt mir auch 1,2liter raus.
V1=?
p1=1bar
V2=2liter
p2=0,06bar
V1*p1=V2*p2
V1=2*0,6/1
V1=1,2liter
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - mira86 - 16.04.2010
(16.04.2010, 13:23)shining schrieb: hi!
bei bspl 43 kommt mir auch 1,2liter raus.
V1=?
p1=1bar
V2=2liter
p2=0,06bar
V1*p1=V2*p2
V1=2*0,6/1
V1=1,2liter
ok danke
ja so hab ichs auch gerechnet hab jedoch von einer die voriges jahr die übungen gehabt hat u. sich lösungen besorgt hat die unterlagen u. die haben beide 3l raus bekommen u das bsp voll kompliziert gerechnet :/ :p1*v1=p2*v2 /p1
V1= p2*(v2+v1)/p1 = 60000*(0,002+v1)/100000
V1= 60*(0,002+V1)/100 (*100)
100*v1=60*(0,002+V1) /60
100/60 V1= 0,002+V1
1,66V1 = 0,002 +V1 /-V1
(1,66*v1)-v1 = 0,002
v1(1,66-1)=0,002
v1*0,66 = 0,002 /0,66
v1=0,003m3 = 3l
RE: Chemie 1.Abschnitt Übungsbspl. - Vikii - 16.04.2010
(16.04.2010, 12:57)Silvia schrieb: Hallo! Ich hätte da noch eine frage zum Bsp. 12 und 13:
Wie komme ich auf den pKs-Wert?
Bsp 11)
Essigsäure: c=0,1mol/l
n= 0,004mol
NaoH: n=0,5mol
8ml = 0,004mol
c=n/v=0,0834
[OH-]=wurzel(KB*cB)=0,000007
pOH= -log(0,000007)=5,14
pH= 14-pOH= 8,86
so hab ich bsp. 11 gerechnet. Warum rechnet man dann Bsp. 12 anders? Das wurden ja nur die Zahlen geändert.
Wäre super wenn mir das jemand erklären könnte.
Danke glg
bei diesem bsp weiß ich einfach nicht wie man auf dieses cB kommt???? kann mir das bitte jemand sagen? gibt es da eine eigene rechnung ?
vielen dank steh grad auf der leitung!!!!