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Dringend Hilfe !!! - Mira - 19.09.2008
Wer kann mir bitte, bitte folgende Frage beantworten:
Trimethylaminlösung (Kb=10^-4,2; c=0,01mol/l) mit wässriger HCL (c=0,1mol/l). Wie berechnet man den Äquivalenzpunkt ?
Vielen lieben Dank im voraus, ist wirklich dringend, da für kommissionelle Prüfung nächste Woche !!
RE: Dringend Hilfe !!! - minne. - 19.09.2008
wenn ich mich nicht irre ist der äuquvalenzpunkt der lösung der ph der am ende erreicht wurde, quase der endpunkt
ph =pkw - poh
poh= -log [oh]
[OH]= wurzel aus Kb mal c(base)
glaub ich, so würd ichs machen.