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Molarität+Normalität - Catha - 20.04.2008
Wieder einmal ich - Ist das richtig:
Molarität --> Mol (z.B. als Konzentration: 0,02Mol/L = 0,02molar)
Normalität --> Val (Äquivalentteilchen, bzw. umgesetzte e-), z.B.:
Eine 0,02M KMnO4-Lsg (1Liter) ist 0,0004N (weil MnO4- 5e- umsetzt in H2SO4-Lsg) - oder anders: 20mMol = 0,4mVal (?)
Oh Gott, ich WETTE, dass das SEHR falsch is...
Könnt ihr mir nochmal helfen???
Bitte!
RE: Molarität+Normalität - petalouda - 20.04.2008
eins musst du dir sehr gut merken:
Normalität ist immer gleich oder größer der Molarität!!!!
N= n * M, wobei n die anzahl der H+,e- bzw. die Anzahl der Äquivalente ist.
0,02M KMnO4= 0,1 N KMnO4
liebe grüsse
RE: Molarität+Normalität - Catha - 20.04.2008
Ach so - na sixt, war ja gaaanz easy, dass die einem das nicht GLEICH so erklären...kann bald ein Buch mit deinen Einträgen zu meinen Fragen veröffentlichen:
"Dumme Fragen einfach und logisch beantwortet"
Danke zum x-ten Mal :-)