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chemie hilfe 2 bsp - Himbeereis - 06.05.2008
gegeben ist eine h2so4 c=0,15 mol/l und eine wässrige naoh lösung c=3g pro liter . wieviel ml schwefelsäurelösung müssen zu 200ml der naoh lösung dazugegeben werden, damit es ph 7 hat.
gegeben sind eine verdünnte schwefelsäurelösung dichte ist 1,092 und eine wässrige naoh c=3g pro liter. die mischung von 50ml schwefelsäurelösung und 2000ml naoh lösung hat einen ph von 7. berechnen sie das gewichtsprozent der verdünnten schwefelsäure
bitteee hilfeeeeeeeeeeeeeeeeeeee
RE: chemie hilfe 2 bsp - petalouda - 07.05.2008
Hallo!
pH=7 : ÄP der Titration einer starken Säure und einer starken Base
H2SO4 ist 0,15 M, also 0,30 N (da sie 2 H+ abgeben kann)
[1 Mol NaOH.....40g
x Mol NaOH.....3g]
3g/L entsprechen 0,075Mol/Liter NaOH
für den ÄP gilt:
nÄ (H2SO4) = nÄ (NaOH)
x * 0,30 = 0,075 * 200
x = 15 / 0,30
x = 50 ml H2SO4
__________________________________
Dichte der verdünnten H2SO4:
1,092g pro mL => 50ml * 1,092gr = 54,6 gr H2SO4
3 g/L NaOH sind in 2000mL 6g NaOH
angenommen, die Dichte des Wassers gleich 1 ist sind die 2000mL gleich 2000g
Gesamtmasse: 54,6 + 6 + 2000 = 2060,6 g
Massenprozente H2SO4 = 54,6 / 2060,6 * 100 =
2,64 % H2SO4
Liebe Grüsse
RE: chemie hilfe 2 bsp - luckyboy123 - 09.05.2008
zu beispiel 1 (geg:H2SO4: c=15mol/L; NaOH: c=3g/L)
Nach vollständigem abdampfen des wassers aus dieser lösung erhält man wieviel gramm salz??
RE: chemie hilfe 2 bsp - petalouda - 09.05.2008
H2SO4 + 2 NaOH -> NaSO4 + 2 H2O
[H2SO4]= 0,15 Mol/L
V(H2SO4)= 50mL
n= ?
n= 0,15*0,05= 0,0075Mol
da 1 Mol H2SO4 1 Mol NaSO4 gibt, ergibt sich von 0,0075 Mol Säure 0,0075 Mol NaSO4. und jetzt einfach nur die Gramm rechnen....