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Chemie - so lange her... - angela1 - 07.02.2009
Hallo!
ich hätte eine kurze frage zu einer chemie-aufgabe. die ist sicher nicht schwer, aber mein chemie ist 2 jahre her und ich komm grad nicht drauf...
die aufgabe:
zu 1L wasser werden 2ml 2M HCl gegeben. wie groß ist der pH-Wert der Lösung? (Volumsveränderung wird nicht berücksichtigt) ?
(Lösung: pH=2,4)
also:
ich hab c= 2mol/L und ich hab V=1L
und bei starken Säuren wie HCl benötige ich ja keinen Ks-Wert, da die Säure vollständig dissoziiert. die Konzentration, also 2mol/L genügt, um den pH zu berechnen. (daher benötige ich auch n nicht, welches aber in diesem Fall aber auch 2mol wäre)
ABER ich weiß grad nicht mehr wie...?! nehm ich den -log? aber ich komm einfach nicht auf die Lösung...
wär ganz toll, wenn mir schnell jemand aushelfen könnte
dankeschön und vlg
RE: Chemie - so lange her... - mary-on - 07.02.2009
also du kannst nich einfach mit 2mol/L rechnen. weil die konzentration bezieht sich ja nur auf die 2mL. du gibts ja aber die 2mL in 1L wasser, also wird das ganze ganz schön verdünnt.
ich versuch mal meine rechnung zu erklären:
du hast ein Volumen von 2 mL (= 0,002L) mit einer konzentration von 2 mol/L. daraus rechnets du dir als erstes die stoffmenge n aus:
n= c x V = 2 mol/L x 0,002L = 4 x10^-3 mol
diese stoffmenge gibt man jetzt in 1 L wasser rein, es ändert sich also die konzentration (weil man ja ein neues volumen hat):
c= n / V = 4x10^-3 mol / 1L = 4x10^-3 mol/L
jetzt hast du also die konzentration von der neuen lösung und nun einfach mit der formel pH= -log c(säure) ausrechnen:
pH= -log (4x10^-3) = 2,398 = 2,4
hoff ich konnt dir helfen : )