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+--- Thema: CrO4 + NaOH --> ? (/showthread.php?tid=8389)
CrO4 + NaOH --> ? - Claudia - 08.04.2009
weiß das jemand?
lg claudia
RE: CrO4 + NaOH --> ? - Tirami_Sue - 08.04.2009
die direkte Antwort dazu hab ich nicht.. aber es kam mir bekannt vor, meintest du das Bsp? :
2 Spatelspitzen Na2CrO4 in Eprouvette, in 10ml destilliertem Wasser lösen --> gelb
in wässriger Lösung: Na2CrO4 --> 2 Na+ + CrO42- CrO42- .... gelb
Lösung auf 2 Eprouvetten aufteilen
1ml verdünnter H2SO4 zu einer der Lösungen dazu --> orange
in wässriger Lösung: H2SO4 --> H3O+ + HSO4-
(HSO4- --> H3O+ + SO42-)
2 CrO42- + 2 H3O+ --> Cr2O72- + 3 H2O Cr2O72- .... orange
Lösung auf 2 Eprouvetten aufteilen
3 Plätzchen feste NaOH zu einer der orangen Lösungen --> gelb
in wässriger Lösung: 2 NaOH --> 2 Na+ + 2 OH-
Cr2O72- + 2 OH- --> 2 CrO42- + H2O CrO42- .... gelb
außerdem: Erwärmung der Lösung durch Neutralisationsenergie (Base + Säure zusammen)
RE: CrO4 + NaOH --> ? - Claudia - 09.04.2009
vielen dank für diene ausführliche antwort
aber diese frage gabs mal bei den abschnittsprüfungen in chemie und ich komm nicht auf die reaktionsgleichung. im internet hab ich auch nix gescheits gefunden
vielleicht ist die angabe ja auch falsch, das hab ich von einer fragensammlung von abschnittsprüfungen
aber trotzdem danke für deine mühe!!
lg claudia
RE: CrO4 + NaOH --> ? - lilipeace - 10.10.2010
Coole Sache, dankeschön
RE: CrO4 + NaOH --> ? - BMI007 - 14.10.2010
eine frage: stimmt das??
NaHSO4 + H2O >>> Na+ + H2SO4 + OH-
RE: CrO4 + NaOH --> ? - lilipeace - 14.10.2010
In Anbetracht der Tatsache, dass HSO4- eine starke Säure ist (wird in der Theroie mehrfach wiederholt, dass H2SO4 eine der wenigen Ausnahmen ist, die auch ihr 2. Proton leicht abgeben) würde ich sagen, dass es auch sauer reagiert (also ein Proton abgibt und keines aufnimmt)!
Also eher:
NaHSO4 + H2O --> NaSO4- + H3O+
Lg