chemie UE: eine frage

[bibi]

hey,
kenn mich bei folgendem beispiel nicht so wirklich aus...ich hoffe mir kann jemand weiterhelfen.
Es geht um eine redoxreaktion...C6H10 reagiert mit KMnO4, wobei man 82g vom cyclohexen gegeben hat und eine 0,1molare kaliumpermanganat-lösung hinzugegeben wird. wieviel dieser KmnO4-lösung muss man zusetzen?

lg

[Laura]

also ich hab es versucht bin mir aber alles andere als sicher..

82g C6H10 sind 1 mol

dann habe die teilgleichungen aufgestellt und weiss dass C6H10 8 e- abgibt also 1*8= 8 val= 8 val KMnO4

KMnO4 gibt 5 e- ab also 8/5= 1,6 mol

V= 1,6/0,1= 16L


Bitte bitte wenn sich jemand auskennt korrigirien!

mir kommen diese 16 l sehr sehr komisch vor

[bibi]

danke!
aber warum hast du beim Vol. durch 0,1 dividiert?
lg

[Lisi]

ich kenn mich zwar mit den rechnungen auch nicht so gut aus, würds aber so rechen wie du!
nur glaub ich dass 6 e- abgegeben werden und nicht 8, oder?

und ich glaub dass in der angabe mg gemeint sind und nicht g! deshalb kommen 16 L heraus.

gibts nicht jemaden der sicher sagen kann wies geht? bitte!!

Lg

[Laura]

0.1 ist die konzentration! also V=n/c
wieso 6? ich bin relativ sicher dass es 8 sind!

[Lisi]

naja...vielleicht ham wir auch versch bsps:

meines: cyclohexen wird mit KMnO4 zu einer dicarbonsäure oxidiert.

die beiden Cs (die oxidiert werden) in cyclohexen haben die Oz -1, in der dicarbonsre haben sie jeweils +2. also von -2 auf + 4 ---> 6 e- werden umgesetzt.

mach ich was falsch??

[krawel]

also mir kommt auch 8 elektronen raus. denn erst C OZ -1 dann in der säure jeder C 3+
lg

[Lisi]

ups.......stimmt. habts recht!!!!
tschuldige....
bin schon ganz verwirrt vom vielen lernen.
lg