Biochem. AT

[Ju1988]

@Ju1988
Beispiel:
Wenn die Konzentration des Hydrogencarbonats im Blut um die Hälfte abnimmt (von 24 auf 12 mmol/L) und der Partialdruck des CO2 (entsprechend 1,2 mmol/L, pKs = 6.1) konstant bleibt, so ändert sich die Konzentration der Protonen im Blut, wenn es keine weiteren Puffersysteme gäbe, um
a )12 mmol/L
b) 1,2 mmol/L
c) 3 mmol/L
d) 20 µmol/L
e) 40 nmol/L

Ich versteh das Beispiel jetzt endlich =))) habs nur bissl anders gerechnet...
also ...

ich hab als 1. mal den ph ganz normal gerechnet ...
pH=pKs + log (B/S)
pH= 6,1 + log (24/1,2) = 7,4
pH= 6.1 +log (12/1,2) = 7,1
somit habe ich meine 2 pH werte dann die Konzentration dieser 2 pH werte also
pH= 7,4 = konz. 10^-7,4 = 0,00000004 mol = ca. 40 nmol /l
pH = 7,1 = 10^-7,1 = 0,000000079 mol = ca 80 nmol/l

40 nmol wäre dann die Antwort also e.)
ich hoff das stimmt so zumindest Ergebnis kommt vor bei den Antworten : ))))

Oh vielen vielen Dank jetzt is es auch für mich logisch konnte damit vorher genau gar nichts anfangen!