11.05.2011, 16:51
wo gibts denn diese prüfungsbögen?
Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!
Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?
Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?
Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…
Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?
DANKE!
LG
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Ich bin gerade beim Durchrechnen der Beispiele und ich bin auf ein paar Unklarheiten gestoßen. Wär lieb, wenn sich jemand mit mir austauschen würde!
Und zwar Pr vom 22.9.2008, 3. Beispiel, Gruppe 2:
Gegeben sind 5 Liter einer 5 mal 10 hoch 3 molaren Salpetersäure-Lösung. Berechnen Sie den pH Wert von 500 ml dieser Lösung. Wie viel Gramm Calciumhydroxid müssen Sie zu 500 ml Salperersäure zusetzen, um einen vollständige Neutralisation zu erreichen?
Den pH Wert konnte ich berechnen, aber beim Aufstellen der Reaktionsgleichung bin ich mir nicht sicher, ob die so stimmen kann?
2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Dann eine allgemeine Frage: was bedeutet „48,2 massenprozentige“ Lösung? Ist das ein „Code“ für m, wie „eine zweimolare Lösung“ ein Code für c= 2 mol/l ist? Oder was bedeutet das?
Prüfung vom 20.5. 2010, Beiepiel 3, Gruppe 2: Gegeben sind 2 Liter einer 2molaren Schwefelsäure. Wie viel Wasser müssen Sie zu den 2 Liter hinzugeben, damit Konzentration 0,25 molar wird.
Kann ich das mit der Formel c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 berechnen?
Pr vom 7.9. 2010 Beispiel 2: Berechnen Sie die H3O+-Ionenkonzentration , wenn 6 g Natriumhydroxid in 2 Liter Wasser aufgelöst werden. Wie groß ist die H3O+-Ionenkonzentration, wenn statt Wasser 2 Liter einer 0,15 molaren Salzsäure genommen wurde?
Ich hab zuerst den pH von Natriumhydroxid berechnet: pH = 12,875 (kann das stimmen? Das ist für Natriumhydroxid, das ja basisch ist, irgendwie eine komische Zahl, nicht? )
Beim 2. Teil der Aufgabe weiß ich nicht wirklich weiter…. Ich hätte die Gleichung c1 * V1 + c2 * V2 = c3 * V3 aufgestellt, aber dann weiß ich auch nicht wirklich weiter. Meine 2. Variante wäre es gewesen, eine Reaktionsgleichung aufzustellen…
Und zu guter Letzt: Pr vom 22.2. 2006 Beispiel 2: Sie verdünnen 200 ml einer Salzsäure unbekannter Konzentration mit Wasser auf ein Gesamtvolumen von 6 Liter. Davon entnehmen Sie 100 ml und bestimmen die H3O+-Ionenkonzentration (pH = 0,4). Welche Konzentration hatte die ursprüngliche Salzsäure?
Ich hätte da die Formel pH = -log (H+) umgeformt in 0,4 = -log (c * w), aber ich bin mir nicht sicher, ob das so stimmen kann, bzw. ich das so machen darf?
DANKE!
LG
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