01.06.2011, 08:41
Eine Frage der letzten Prüfung war:
"In 5 L Wasser muss wie viel Ammoniak (g) eingeleitet werden, um eine Lösung mit einem pH- Wert von 10 zu erhalten? (KS = 10 hoch -5)".
Meiner Meinung nach ist der genannte KS-Wert grob falsch.
NH3(aq) ist eine Base, daher muss mit dem KB-Wert gerechnet werden, wobei dieser aus dem KS-Wert errechnet werden kann (KS * KB = 10 hoch -14). Wenn man mit dem genannten KS-Wert rechnet ergebnen sich irrwitzige Werte.
Aus der Literatur entnehme ich einen KB-Wert für NH3 von 1,8 * 10 hoch -5.
Damit ergeben sich sinnvolle Ergebnisse.
Hat jemand in wegen diesem Beispiel schon mit Prof. Lorbeer gesprochen? Was sagt er dazu?
"In 5 L Wasser muss wie viel Ammoniak (g) eingeleitet werden, um eine Lösung mit einem pH- Wert von 10 zu erhalten? (KS = 10 hoch -5)".
Meiner Meinung nach ist der genannte KS-Wert grob falsch.
NH3(aq) ist eine Base, daher muss mit dem KB-Wert gerechnet werden, wobei dieser aus dem KS-Wert errechnet werden kann (KS * KB = 10 hoch -14). Wenn man mit dem genannten KS-Wert rechnet ergebnen sich irrwitzige Werte.
Aus der Literatur entnehme ich einen KB-Wert für NH3 von 1,8 * 10 hoch -5.
Damit ergeben sich sinnvolle Ergebnisse.
Hat jemand in wegen diesem Beispiel schon mit Prof. Lorbeer gesprochen? Was sagt er dazu?

