Chemie Lorbeer

[Elli1987]

Bin gerade am durchrechnen der Prüfungsfragen vom 17.5.2011 und verstehe das meiste auch ganz gut , ABER^^ hänge bei Bsp 2. - "Wieviel Gramm gasförmiger Ammoniak muss in 5 L Wasser eingeleitet werden, damit die Lösung einen pH-Wert von 10 besitzt? (KB(Ammoniak)=10-5)". Kann irgendjemand mir vielleicht da aushelfen und das Bsp kurz erklären :S ?
Lg

also ich hab die formel für schwache basen hergenommen:
poH = -log√kb*[base]

poH = 14-pH = 14-10 = 4

dann eingesetzt:
4 = --log√10⁻⁵*[base]

dann umgeformt:
[base] = 10⁻⁴ / 10⁻⁵ = 10 mol/lt
n = c * V = 10 * 5 = 50 mol
m = n * M = 50 * 17 = 850 g NH3 müssen in 5 lt Wasser eingeleitet werden.
(hat das sonst auch jemand rausbekommen? )

Außerdem würd mich interessieren wie ihr die 4. Aufgabe (redox) gelöst habt?!

Ich sende dir die beiden Fragen mit Lösungen als PDF