28.09.2011, 10:32
Lumineszenz:
Molekül wird angeregt, kehrt vom angeregten Zustand in den Grundzustand zurück und emittiert dabei Strahlung.
Photolumineszenz:
Anregung eines Moleküls durch Absorption eines Photons
• Fluoreszenz: Floureszenz ensteht durch Emission von Licht beim Rückgang aus dem Anregungszustand in den Grundzustand nach Anregung des Elekronensystems durch Lichtabsorption. Wenn das Licht aus ist- ist auch das Leuchten aus (zB Schwarzlicht)
• Phosphoreszenz: leuchtet im Dunklen noch viele Stunden nach (zB Notausgangsschilder)
- Chemilumineszenz: Anregung eines Moleküls durch eine chemische Reaktion (zB Luminol zum Nachweis von Blut)
- Biolumineszenz: wen die Reaktion in einem biolog System abläuf (zB Oxidation v. Luciferin im Glühwürmchen)
Der Grundzustand jedes Moleküls wird mit s0 bezeichnet (s= Singulettzustand)
S2 ist ein angeregter Zustand,
Tx sind Triplettzustände
Auschlussprinzip von Pauli:
Jedes Orbital in einem Molekül ist von maximal 2 Elektronen besetzt deren Spins (+1/2 / -1/2) entgegengesetzt sind.
Triplettzustände sind nach Pauli nicht möglich. Wird ein Molekül angeregt und ein Elektron bekommt in einem anderen Orbital den gleichen Spin so kann ein angeregter Triplettzustand entstehen.
Je nach Wellenlänge der angeregten Strahlung kann das Molekül in einen höheren Singulettzustand übergehen. Ein direkter Übergang von s0 in T1 ist unwahrscheinlich.
Schwingungsrelaxation:
Erfolgt strahlungslos –Überschuss der Schwingung wird an andere Moleküle übertragen die Lösung wird etwas wärmer
Interne Umwandlung:
Erfolgt strahlungslos, Das angeregte Molekül fällt von einem höheren Elektronenniveau in einen Zustand niedrigeren Elektronennivieau. Zb von S1 in S2
Exterene Umwandlung:
Energie wird auf Löschmoleküle übertragen. Dabei kommt es zum Übergang von einem höheren zu einem niedrigeren Elektronenniveau.
Intersystem Crossing:
Spinumkerh des angeregten Elektrons, Das ist effektiv ein Übergang von einem Singulettzustand in eine Triplettzustand.
Der Übergang ist wahrscheinlicher wenn sich Schwingungszustande überlappen.
Sehr selten!!
Molekül wird angeregt, kehrt vom angeregten Zustand in den Grundzustand zurück und emittiert dabei Strahlung.
Photolumineszenz:
Anregung eines Moleküls durch Absorption eines Photons
• Fluoreszenz: Floureszenz ensteht durch Emission von Licht beim Rückgang aus dem Anregungszustand in den Grundzustand nach Anregung des Elekronensystems durch Lichtabsorption. Wenn das Licht aus ist- ist auch das Leuchten aus (zB Schwarzlicht)
• Phosphoreszenz: leuchtet im Dunklen noch viele Stunden nach (zB Notausgangsschilder)
- Chemilumineszenz: Anregung eines Moleküls durch eine chemische Reaktion (zB Luminol zum Nachweis von Blut)
- Biolumineszenz: wen die Reaktion in einem biolog System abläuf (zB Oxidation v. Luciferin im Glühwürmchen)
Der Grundzustand jedes Moleküls wird mit s0 bezeichnet (s= Singulettzustand)
S2 ist ein angeregter Zustand,
Tx sind Triplettzustände
Auschlussprinzip von Pauli:
Jedes Orbital in einem Molekül ist von maximal 2 Elektronen besetzt deren Spins (+1/2 / -1/2) entgegengesetzt sind.
Triplettzustände sind nach Pauli nicht möglich. Wird ein Molekül angeregt und ein Elektron bekommt in einem anderen Orbital den gleichen Spin so kann ein angeregter Triplettzustand entstehen.
Je nach Wellenlänge der angeregten Strahlung kann das Molekül in einen höheren Singulettzustand übergehen. Ein direkter Übergang von s0 in T1 ist unwahrscheinlich.
Schwingungsrelaxation:
Erfolgt strahlungslos –Überschuss der Schwingung wird an andere Moleküle übertragen die Lösung wird etwas wärmer
Interne Umwandlung:
Erfolgt strahlungslos, Das angeregte Molekül fällt von einem höheren Elektronenniveau in einen Zustand niedrigeren Elektronennivieau. Zb von S1 in S2
Exterene Umwandlung:
Energie wird auf Löschmoleküle übertragen. Dabei kommt es zum Übergang von einem höheren zu einem niedrigeren Elektronenniveau.
Intersystem Crossing:
Spinumkerh des angeregten Elektrons, Das ist effektiv ein Übergang von einem Singulettzustand in eine Triplettzustand.
Der Übergang ist wahrscheinlicher wenn sich Schwingungszustande überlappen.
Sehr selten!!