chemische übungen

[Matthias]

Hat jemand die Lösung von der Redoxgleichung zu Frage 9 Kurstag 3?
Bei mir geht sich das nie mit der Anzahl der K-Atome aus..
Danke!

ich habe es wie folgt gerechnet, die Redox-Gleichungen sehen bei mir so aus:
I: MnO4- + 5e- +8H3O+ >> Mn2+ + 12H2O
II: HCOO- + H2O >> CO2 + 2e- + H3O+

I wird somit x2 und II x5
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2KMO4 + 5HCOO(NH4) + 3H2SO4 >> 2MnSO4 + 5CO2 + K2SO4 + 8H2O

Es wurden lt. Angabe 44ml von KMnO4 verbraucht, diese Lsg. hatte c=0,015mol/l. Das sind folglich 0,015/1000x44 = 0,00066mol in diesen 44ml.
Es werden die 2,5-fache (10/4) Menge an HCOO(NH4) lt. obiger Gleichung umgesetzt, also 0,00066 x 2,5 = 0,0015mol.
Das MG von HCOO(NH4) beträgt 63g/mol, 0,13g wurden gelöst lt. Angabe. 0,13g sind 0,00206mol.
Der Massenanteil beträgt demnach: 0,0015/0,00206 = 0,728 oder 72,8%.

Der Rechengang müsste stimmen, die Zahlen erscheinen mir durchwegs schlüssig, hoffe, ich habe mich nirgendwo verrechnet.

EDIT: habe den Redox ausbessert nun