chemische übungen

[Pipa]

Berechnen Sie Masse von Natriumacetat wenn es mit 90g Essigsäure auf 1l verdünnt wird und der pH wert 5,1 beträgt. Ks=1,76mal 10hoch -5

kann mir hier wer helfen? ich verstehe die angabe nicht =)

Nun, mein Vorschlag wäre wie folgt:
Puffergleichung hernehmen: ph = pks + log(B/S) oder 5,1 = log(1,76x10°-5) + log (B/1,5). 1,5mol sind die 90g Essigsäure (60g/mol).

Davon hast du alle werte bis auf die Konz. von B gegeben, und rechnest die Konz. der Base aus. Ich komme auf 3,36mol. Die Base ist Na-Acetat, das hat 83g/mol oder auf 3,36mol bezogen eben 278,88g.

ja, natürlich! vielen dank!

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guten morgen!
wir hatten gestern bei der zwischenprüfung ein alkan mit einem m/z=72 gegeben. zusätzlich war gefragt welche intensität das molekülisotop bei 73 hat.
das alkan müsste (aufgrund der 72) ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 gewesen sein. also c5h12.
aber das mit den intensitäten hab ich immer noch nicht ganz verstanden, bei mir kommt bei der berechnung einfach immer ein falsches ergebnis raus. wäre super wenn mir das wär erklären könnte

ich hätt das so gelöst:

12C5H12 (m/z 72): (0,989)⁵ = 0,9462 100 %
12C513C4H12 (m/z 73): 5 x (0,011) x (0,989) = 0,0543 5,75 %

kann man hier auch nochmals kontrollieren: http://www.sisweb.com/mstools/isotope.htm

wie kommst du da auf die rechnung, also die 0,989 und 0,011?

das ist die natürliche häufigkeit der isotope... siehe skript tag 10, seite 9