(29.01.2012, 11:57)Pipa schrieb: II: HCOO- + 2,5H2O >> CO2 +2e- +2 H3O+, da es nur ganzzahlige Moleküle gibt, die II einfach x2, also 2HCOO- + 5H2O >> 2CO2 + 4e- + 2H3O+
kann man das so auch machen? dann hätt man ja ein halbes O auf der linken seite zu viel... ?
außerdem hätt ich die rechte seite mit nur einem elektron ausgeglichen weil ja die linke seite schon eine negative ladung hat, oder?
bei dem prozentuellen massenanteil in der probensubstanz hätt ich das so verstanden, dass man ausrechnen muss, wieviel HCOO(NH4) in der gesamten substanz drinnen is... also die gramm von KMnO4, H2SO4 und HCOO(NH4) zusammen zählen und davon den prozentuellen anteil von ammoniumformiatsalz ausrechnen... ?!
Nun, das C in HCOO- hat eine Ox-Zahl von +2. H = 1, O =-2, in Summe hat das Molekül -1.
Im CO2 hat der C +4, das Molekül hat ladungsumme 0. Daher ziehe ich auf dieser Seite 2e- ab, denn +4 minus 2 = +2. Dann habe ich auf der linken Seite der Gleichung eine Ladungssumme von -1, auf der rechten aber von -2. Daher kommt auf die rechte Seite ein H3O+ dazu, dann stimmt es wieder. Es stimmt, ich habe mich leider beim Wasser verrechnet, II lautet korrigiert:
HCOO- + H2O >> CO2 + 2e- + H3O+
Die Gesamtgleichung müsste dann lauten:
2KMO4 + 5 HCOO(NH4) + 3 H2SO4 >> 2MnSO4 + 5CO2 + K2SO4 + 8H2O
Da aber das Verhältnis von KMO4 und HCOO(NH4) gleich gebleben ist (1:2,5), ändert es an der weiteren Rechnung nichts.
Es steht ja in der Angabe, dass man 0,13g VERUNREINIGTES HCOO(NH4) eingewogen hat. Das heißt für mich, von diesen 0,13g sind nicht 100% sonder 90/80% oder sonst ein %-Satz reines HCOO(NH4) und der Rest ist irgendwas.
Aber, ich erhebe keine Anspruch auf Richtigkeit, es wäre nur meine Überlegung, wie oben gepostet.
