kann mir jemand bei folgendem bsp. helfen bitte ...
welchen ph haben 100 ml einer wässrigen Lösung von Ammoniumsulfat (NH4)2SO4; Konzentration: 0,2 mol/L ; Kb Ammoniak: 1,1 mal 10 hoch -5??
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
danke vielmals,
lg
welchen ph haben 100 ml einer wässrigen Lösung von Ammoniumsulfat (NH4)2SO4; Konzentration: 0,2 mol/L ; Kb Ammoniak: 1,1 mal 10 hoch -5??
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
danke vielmals,
lg