23.06.2009, 20:08
welchen ph haben 100 ml einer wässrigen Lösung von Ammoniumsulfat (NH4)2SO4; Konzentration: 0,2 mol/L ; Kb Ammoniak: 1,1 mal 10 hoch -5??
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
also ich habs so gerechnet
Ammoniumsulfat ist eine schwache Säure, weil (NH4)2SO4 --> 2 NH4+ + SO4 2-
und NH4+ ist eine schwache Säure, also brauchst du die Formel von einer schwachen Säure
da 1 MOl Ammoniumsulfat zu 2 Mol NH4 + reagiert ist cs= 0,2*2 = 0,4
KS= 10^-14/ Kb = 9,09*10^-10
pH = -log √Ks * 0,4) = 4,7
0,8 g NaOH = 0,02 Mol
zur Konzentration: 0,4 Mol ....in 100 ml
x Mol .....in 1000ml
x= 0,04
also können nach der Formel (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + NH3 + 5 H2O
0,02 Mol Ammoniumsulfat mit 0,02 Mol NaOH reagieren (es bleiben 0,02 Mol Ammoniumsulfat übrig) --> Puffer
pH = pkS + log (0,02/0,02) = pH= pKs = 9,04
ich hoffe ich hab dich jetzt nicht komplett verwirrt
lg
und dann gehts weiter im bsp:
in dieser lösung löst man 0,8 g wasserfreies NaOH. Beim auflösen erfolgt keine Volumensänderung. Welchen pH hat die resultierende Lösung??
also ich habs so gerechnet
Ammoniumsulfat ist eine schwache Säure, weil (NH4)2SO4 --> 2 NH4+ + SO4 2-
und NH4+ ist eine schwache Säure, also brauchst du die Formel von einer schwachen Säure
da 1 MOl Ammoniumsulfat zu 2 Mol NH4 + reagiert ist cs= 0,2*2 = 0,4
KS= 10^-14/ Kb = 9,09*10^-10
pH = -log √Ks * 0,4) = 4,7
0,8 g NaOH = 0,02 Mol
zur Konzentration: 0,4 Mol ....in 100 ml
x Mol .....in 1000ml
x= 0,04
also können nach der Formel (NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + NH3 + 5 H2O
0,02 Mol Ammoniumsulfat mit 0,02 Mol NaOH reagieren (es bleiben 0,02 Mol Ammoniumsulfat übrig) --> Puffer
pH = pkS + log (0,02/0,02) = pH= pKs = 9,04
ich hoffe ich hab dich jetzt nicht komplett verwirrt
lg