a) am Äquivalenzpunkt liegen äquivalente Mengen an Säure und Base vor. Da wir hier aber eine 2protonige Säure haben liegt dieser nicht bei 7 (würd bei einer einprotonigen gelten…)Beim Äquuivalenzpunkt hat die ursprünglich 2protonige Säure ihr erstes Proton hergegeben und es liegt ein Ampholyt vor. D.h einfach in die pH- Wert- Berechnung von einem Ampholyten nehmen…
b) Wenn du 18 ml NaOH verbraucht hast und nun das Gesamtvolumen 40 ml ist, lagen ursprünglich 22ml bersetinsäure vor.
in diesen 22 ml säure müssen gleich viele H+ wie OH- in den 18 ml Base sein...
rechnen...
1000ml .........0,1 mol NaOH
18ml ............x mol
Das heißt es waren in den 18 ml 0,0018 mol OH-
Aber auch zugleich dass in den 22ml Säure 0,0018 mol H+ waren, da es eine 2protonige Säure war, liegen 0,0009 mol an Säure vor...
Nun können wir die Konzentration der vorliegenden Säure ausrechnen:
22ml......0,0009mol
1000ml.....xmol
bedeutet....ca. 0,04mol/L
Wenn wir jetzt 4,5 ml NaOH zugegeben haben, waren das in mol:
1000ml.....0,1mol
4,5ml.......xmol
es waren 0,00045 mol...
die haben wir also zu den 0,0009 mol unserer Säure zugegeben.
das bedeutet
0,00045mol Base +0,0009mol Säure reagiert zu 0,00045 mol korrispondierender Base (von bersetinsäure)..... aber es bleiben auch noch 0,00045 mol an bersetinsäure übrig, da ja zuwenig base ist um alles zu neutralisieren...
nun hast du ein korrespondierendes Säure-Basen-Paar vorliegen...
(einer schwachen Säure... diese Disäuren sind meistens schwach) und du kannst in die Puffergleichung einsetzten um den pH- wert zu erhalten....
für Konz Säure setzt du 0,00045 und für Konz. Base 0,00045 mol ein, da sich das dann auf 1 Kürzen lässt und der log von 1 gleich 0 ist, ist es ein idealer Puffer wo der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist...
c) haben wir irgendwie schon im Rahmen von b) beantwortet... wir haben ja die Konzentration von der Säure zu beginn ausgerechnet... (waren ca. 0,04mol/L) diese Konz. kannst du jetzt einfach in die pH- Berechnung für schwache Säuren einsetzten.
Ich hoffe, ich konnte dir helfen...
Viel Glück für die Prüfung...
b) Wenn du 18 ml NaOH verbraucht hast und nun das Gesamtvolumen 40 ml ist, lagen ursprünglich 22ml bersetinsäure vor.
in diesen 22 ml säure müssen gleich viele H+ wie OH- in den 18 ml Base sein...
rechnen...
1000ml .........0,1 mol NaOH
18ml ............x mol
Das heißt es waren in den 18 ml 0,0018 mol OH-
Aber auch zugleich dass in den 22ml Säure 0,0018 mol H+ waren, da es eine 2protonige Säure war, liegen 0,0009 mol an Säure vor...
Nun können wir die Konzentration der vorliegenden Säure ausrechnen:
22ml......0,0009mol
1000ml.....xmol
bedeutet....ca. 0,04mol/L
Wenn wir jetzt 4,5 ml NaOH zugegeben haben, waren das in mol:
1000ml.....0,1mol
4,5ml.......xmol
es waren 0,00045 mol...
die haben wir also zu den 0,0009 mol unserer Säure zugegeben.
das bedeutet
0,00045mol Base +0,0009mol Säure reagiert zu 0,00045 mol korrispondierender Base (von bersetinsäure)..... aber es bleiben auch noch 0,00045 mol an bersetinsäure übrig, da ja zuwenig base ist um alles zu neutralisieren...
nun hast du ein korrespondierendes Säure-Basen-Paar vorliegen...
(einer schwachen Säure... diese Disäuren sind meistens schwach) und du kannst in die Puffergleichung einsetzten um den pH- wert zu erhalten....
für Konz Säure setzt du 0,00045 und für Konz. Base 0,00045 mol ein, da sich das dann auf 1 Kürzen lässt und der log von 1 gleich 0 ist, ist es ein idealer Puffer wo der pH-Wert gleich dem pKs-Wert ist...
c) haben wir irgendwie schon im Rahmen von b) beantwortet... wir haben ja die Konzentration von der Säure zu beginn ausgerechnet... (waren ca. 0,04mol/L) diese Konz. kannst du jetzt einfach in die pH- Berechnung für schwache Säuren einsetzten.
Ich hoffe, ich konnte dir helfen...
Viel Glück für die Prüfung...
