...tretet ihr auch am Freitag an?
Krieg echt schon die Kriese! Und es kommen nur 12 Fragen oder so was ich weiß...
Was das Bsp betrifft, hätte ich folgende Ergebnisse bekommen: ~2g H2SO4 und ~0,4g HCOOH...
Meine "Idee" - die natürlich komplett falsch sein könnte:
H2SO4 wird mit NaOH neutralisiert und HCOOH mit KmnO4 (RG schreib ich jetzt nicht auf).
1. c(NaOH)=0,1N V(NaOH)=41ml n=c*V...4,1mVal Säure in den 25ml...41mVal in 250ml (Kolben)
41mVal sind 20,5mmol H2SO4 (weil 2-protonige Sre)
1mmol = 98mg
20,5mmol = 2009mg = 2g H2SO4
2. Das gleiche mit HCOOH...ergibt (bei mir) 18mVal HCOOH in 250ml.
Weil HCOOH zu CO2 oxidiert wird (siehe Redoxgleichung mit KMno4) und dabei 2e- abgibt hab ich 18:2=9mmol umgerechnet und das sind (siehe M(HCOOH)=46) ~0,4g HCOOH
Wie gesagt, ist eine IDEE - keine Ahnung, ob die Ergebnisse eine Existenzberechtigung haben...aber könntet ihr's nachvollziehen???
glg
Krieg echt schon die Kriese! Und es kommen nur 12 Fragen oder so was ich weiß...
Was das Bsp betrifft, hätte ich folgende Ergebnisse bekommen: ~2g H2SO4 und ~0,4g HCOOH...
Meine "Idee" - die natürlich komplett falsch sein könnte:
H2SO4 wird mit NaOH neutralisiert und HCOOH mit KmnO4 (RG schreib ich jetzt nicht auf).
1. c(NaOH)=0,1N V(NaOH)=41ml n=c*V...4,1mVal Säure in den 25ml...41mVal in 250ml (Kolben)
41mVal sind 20,5mmol H2SO4 (weil 2-protonige Sre)
1mmol = 98mg
20,5mmol = 2009mg = 2g H2SO4
2. Das gleiche mit HCOOH...ergibt (bei mir) 18mVal HCOOH in 250ml.
Weil HCOOH zu CO2 oxidiert wird (siehe Redoxgleichung mit KMno4) und dabei 2e- abgibt hab ich 18:2=9mmol umgerechnet und das sind (siehe M(HCOOH)=46) ~0,4g HCOOH
Wie gesagt, ist eine IDEE - keine Ahnung, ob die Ergebnisse eine Existenzberechtigung haben...aber könntet ihr's nachvollziehen???
glg