Chemie Übungen SS10

[Vikii]

0,4g NaOH werden in 100ml Ammoniumsulfat (c=0,1, Kb=1,1x10^-5) gelöst. Welchen pH-Wert hat die resultierende Lösung

n(NaOH)= m/M =0,4/40 =0,01mol
n[(NH4)2SO4]=c.V =0,1.0,1=0,01mol

pKB=4,96 (-log1,1x10^-5)
pKS=9,04 (14-pKB)

pH=pKs+log [Base]/[Säure]
pH=9,04

das heißt hier verwendet man das n was für beide heraus kommt stimmts?
weil die gleichung wäre ja
(NH4)2SO4 + 2NaOh --> 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O
0,01 0,01

und eig hätt ich ja 2NaOh oder?
ich versteh das nicht wann ich diesen komischen ausgleich machen muss und wann nicht!! weil wenn man ein falsches n dann verwendet ist ja alles falsch