aber ich versteh nicht welche Zahlen ich da einfügen soll??
ph= pks + log Base/Säure
ph: 9,04+ log (1,1*10^- / 9,04) = 3,12
d.h. ich hab ein Ph-Wert von 3,12?
Versteh das grad nicht so ganz
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Mit dem Ausgleichen geht es glaube ich so bzw. würde ich es mir denken: ich hab ja für NaOH das n von 0.01mol aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass ich 2x das NaOH habe.. d.h. 0,01*2 = 0,02 mol für NaOH ??
ph= pks + log Base/Säure
ph: 9,04+ log (1,1*10^- / 9,04) = 3,12
d.h. ich hab ein Ph-Wert von 3,12?
Versteh das grad nicht so ganz
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Mit dem Ausgleichen geht es glaube ich so bzw. würde ich es mir denken: ich hab ja für NaOH das n von 0.01mol aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass ich 2x das NaOH habe.. d.h. 0,01*2 = 0,02 mol für NaOH ??