Chemie Übungen WS2010

[Lia]

Also das kann nicht stimmen was du hast, weil es kann nicht saurer werden wenn es sich mehr verdünnt, aber ich rechne dir das gleich mal nach.

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Also bei mir kommt raus:
10ml auf 1000ml pH=5,9
davon 1 ml auf 10000ml pH=7,9
Die Werte sollten glaube ich passen, habe alles mit Speicher gerechnet.

Rechengang:

[H3O+]=Wurzel(1,6*10^-5 * [A])
--> quadrieren, und durch 1,6*10^-5 --> [A] = 0,000009906
Von der Lösung nehme ich jetzt 10ml (enthalten 0,000000099 Mol Säure) und verdünne auf 1000ml dh die Lösung ist jetzt 0,000000099 molar
davon berechne ich den pH=-log Wurzel (1,6*10^-5 *[A]) = 5,9
davon nehme ich 1ml und verdünne auf 10l (also Konzentration durch 10000) und kriege den pH=7,9
Lg

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Achja: wie komme ich auf die [H3O+]:
pH = - log [H3O+]
--> 4,9 = -log [H3O+] --> [H3O+] = 10^-4,9 (steht in jeder Mathe-Formelsammlung, wie man Logarithmen auflöst, als Basis nimmt man halt die 10, weil wir ja immer mit dem dekadischen Logarithmus rechnen). lg

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, also der 2. Wert wird nicht wirklich stimmen (siehe S. 20, 2. Übungstag), da es so stark verdünnt ist und der pH-Wert nahe dem Neutralpunkt sein wird, wie wir das anders berechnen müssen soll dann wohl auf S.27 stehen, also werde ich mir das nochmal ansehen und schauen wo ich drauf komme .
Aber das 5,9 sollte glaube ich trotzdem stimmen.
Lg

ich hab den fehler beim ausrechnen von cs weil der rest is ja nur eine schlussrechnung i kapier aber nicht ganz was du da gerechnet hast ich schreib dir mal auf wie ichs gerechnet hab und vielicht kannst du mir dann ja sagen wo der fehler is danke schon im vorraus

also :
ph= -log Wurzel aus Ks*Cs
4,9= -log wurzel 1,6*10^-5 * Cs (log auflösen)
10^-4,9 = wurzel 1.6*10^-5 * Cs (das ganze dann zum quadrat)
1.58*10^-10 = 1,6*10^-5*Cs
1.58*10^-10 / 1,6*10^-5 = Cs = 9,9 * 10^-6

da muss irgendwo ein fehler drinstecken aber ich find ihn nicht