Chemie Übungen WS2010

[kersal]

Ich hätte jetzt noch eine Frage. Hat irgendwer schon Beispiel 5 von Kurstag 3 (wässrige Lösung von Ameisensäure und Schwefelsäure)
Ich steh da irgendwie auf der Leitung oder hab einen massiven Denkfehler drinnen...
Ich beschreib mal, wie ich angefangen hab. Wär nett, wenn mir jemand helfen/ausbessern könnte:

30 ml Natronlauge mit c=0,1 Mol/l --> 0,003 mol (bzw. 3 mmol) NaOH in 30 ml. daraus folgt, dass auch insgesamt 0,003 mol an HCOOH und H2SO4 in der Lösung waren.

20 ml KMnO4 mit c= 0,1 mol/l --> 0,002 mol MnO4- in 20 ml.

Durch Aufstellen der Redox-Teilgleichungen weiß ich, dass n(ox) 5e- sind und n(red) 2e- (richtig?)
Dann hätte ich in die Formel mol(ox) * n(ox) = mol(red) * n(red) eingesetzt. Das sind dann die mol der enthaltenen Ameisensäure, die ich dann von 0,003 mol abgezogen hätte und dieses Ergebnis dann durch 2 dividiert, da H2SO4 eine zweibasige Säure ist (--> es entstehen doppelt so viele H3O+-Ionen als die Stoffmenge der Schwefelsäure). Für mich würde das logisch klingen. NUR: Als Ergebnis der obigen Gleichung bekomme ich 0,005 mol HCOOH... und das kann doch irgendwie nicht sein, wenn insgesamt doch nur 0,003 mol laut obiger Gleichung drinnen waren....

Häää? Was mach ich falsch? Was vergesse ich?

DANKE