Chemie Übungen WS2010

[kersal]

@ kersal das 9. und das 5.bsp hab ich irgendwie gar nicht verstanden....die anderen konnte ich alle,muss nur schauen wo ich meine ergebnisse habe

Ja wär lieb, wenn du die ergebnisse posten könntest. Meine vorgehensweise zu bsp 5 hab ich einige eiträge vorher gepostet. und Rechnung 9 hab ich so gerechnet:

Ich stelle zuerst die komplette Redox Gleichung auf. HCOO(NH4) wird in Wasser HCOO- und NH4+. HCOO- wird zu CO2 reduziert (hoffe das stimmt). MnO4- zu Mn2+
Dann hab ich mir ausgerechnet, wieviele Mol KMn04 in 44ml sind. das sind bei einer konz von 0,015 mol/l 0,00066 mol.
Anhand der zuerst aufgestellten Redoxgleichung weiß ich, dass ich 4 Teile KMnO4 brauche und 11 Teile H2So4. --> (0,00066*11)/4 und bekomme so die Anzahl der Mol an H2So4. das sind 0,001815mol. Durch die Berechnung der Molaren Masse von Schwefelsäure kann ich mittels der Formel n*M=m die g an Schwefelsäure berechnen. Das sind 0,17787g.
Jetz bin ich mir nicht sicher, was mit "Probelösung" gemeint ist. Ich hab gerechnet, dass die Probelösung eben Schwefelsäure und HCOO(NH4) sind. Dann rechne ich die 0,13 g der HCOO(NH4) mit den g der Schwefelsäure zusammen. Das sind 100%. Schlussrechnung: Wieviel Prozent sind 0,13g? und komme dann auf 42,23%.

Ich habe keine Ahnung ob das so stimmt.