29.10.2010, 19:14
Wenn das die Angabe ist (mit 550ml, nicht mit 55ml wie du es geschrieben hast), dann ist das ja eigentlich ganz einfach. Hab das jetzt schnell durchgerechnet.
Du beginnst damit, dass du die Stoffmenge von Propansäure und NaOH berechnest. Das dürfte noch kein Problem sein, oder?
Du bekommst das Ergebnis 0,0055 mol an Propansäure und 0,05 mol an NaOH.
Diese Zahlen sollte man sich am besten gleich mal ansehen bevor man weiterrechnet. man sieht, dass NaOH fast um das 10fache mehr mol sind als die Propansäure. Das heißt, der Äquivalenzpunkt ist bereits überschritten worden und die gesamte Propansäure in ihre konjugierte schwache Base umgewandelt. Viel mehr liegt jetzt ein Überschuss von 0,0445 mol ( aus 0,05 - 0,0055) an NaOH in der Lösung vor. Da die schwache konjugierte Base durch das Vorliegen der starken Base NaOH zu vernachlässigen ist (steht auch im Skript), berechnest du nur den pH Wert des Überschusses an NaOH mit der Formel pOH = -log(Konzentration von NaOH). die 0,0445 mol an NaOH sind jetzt bekanntlich in 550 ml gelöst, das heißt wir dividieren durch 550 und dann mal 1000 um mol/l zu erhalten. (sind gerundet 0,081 mol/l) und setzen die Konzentration dann in die Formel ein. Da wir pOH haben, muss dann noch 14 minus dem Ergebnis gerechnet werden und das ist dann pH 12,9.
alles klar?
KANN MIR BITTE JEMAND BSP 5 VON KURSTAG 3 ERKLÄREN????
Du beginnst damit, dass du die Stoffmenge von Propansäure und NaOH berechnest. Das dürfte noch kein Problem sein, oder?
Du bekommst das Ergebnis 0,0055 mol an Propansäure und 0,05 mol an NaOH.
Diese Zahlen sollte man sich am besten gleich mal ansehen bevor man weiterrechnet. man sieht, dass NaOH fast um das 10fache mehr mol sind als die Propansäure. Das heißt, der Äquivalenzpunkt ist bereits überschritten worden und die gesamte Propansäure in ihre konjugierte schwache Base umgewandelt. Viel mehr liegt jetzt ein Überschuss von 0,0445 mol ( aus 0,05 - 0,0055) an NaOH in der Lösung vor. Da die schwache konjugierte Base durch das Vorliegen der starken Base NaOH zu vernachlässigen ist (steht auch im Skript), berechnest du nur den pH Wert des Überschusses an NaOH mit der Formel pOH = -log(Konzentration von NaOH). die 0,0445 mol an NaOH sind jetzt bekanntlich in 550 ml gelöst, das heißt wir dividieren durch 550 und dann mal 1000 um mol/l zu erhalten. (sind gerundet 0,081 mol/l) und setzen die Konzentration dann in die Formel ein. Da wir pOH haben, muss dann noch 14 minus dem Ergebnis gerechnet werden und das ist dann pH 12,9.
alles klar?
KANN MIR BITTE JEMAND BSP 5 VON KURSTAG 3 ERKLÄREN????