(01.11.2010, 20:37)kersal schrieb:(01.11.2010, 20:21)kawest schrieb: Kurstag 2 Bsp. 28 - mein Ansatz:
pH-Wert von Wasser = 7 (H30+ und OH- ausgeglichen 1:1)
dh pH = Pks = 7 weil pH = 7 + Log 1/1
pH = pks + log Base/Sre
pH = 7 + 1/100.000
pH = 2
(und er muss ja saurer werden, weil H3o+ (Säure) mehr!
und dann noch
ciao
Hört sich eh irgendwie logisch an, wie dus gerechnet hast, aber ich versteh nur noch nicht, warum du in die Puffergleichung einsetzt?!
Dann hab ich noch das hier gefunden, wo ich mich aber null auskenne, was die da meinen: http://www.chemieonline.de/forum/showthr...0#poststop
... es ist echt zum Davonlaufen ... also ich kenn mich bei der Erklärung nicht aus ... ich hab mich an S 11 Kurstag 2 im Skript gehalten mit dem Verhältnis und daran angelehnt
:-( bin ratlos
.... und dann noch die Bsp von Kurstag 3, die sind der Wahnsinn
Kalorien sind die bösen Tiere, die in der Nacht das Gewandt enger nähen!