Chemie Übungen WS2010

[kersal]

@ kersal: (Frage 27) ich hab die Konzentration mit der Formel : (H3O+)^-2 /Ks ausgerechnet. also mit der für schwache Säuren!? oder denk ich da falsch? dann hab ich für c=3*10^-3 rausbekommen.
danach hab ich in die Formel n=c*V eingesetzt. und für n=3*10^-5 mol rausbekommen.
und zuletzt noch c=n/V berechnet (0,00006) --> daraus der pH ist 4,22.

lg

Kann ich jetzt irgendwie nicht ganz nachvollziehen, aber mein Kopf ist heute schon zu voll. Ich schreib dir mal, wie ichs gerechnet hab:
Formel für den pH-Wert schwacher Säuren: pH = -log wurzel (ks * cs)
jetzt alles einsetzen was wir wissen:
2,48 = -log wurzel (3,65 * 10^-3 * cs) /logarithmus wegbringen
10^-2,48 = wurzel (3,65*10^-3 * cs) /^2
10^-4,96 = 3,65 * 10^-3 * cs
cs= 0,003 (gerundet, hab mit dem genauen wert weiter gerechnet)
0,003 mol/l sind 0,00003 mol in 10 ml, dieser wert bleibt auch gleich, wenn ich zu 500 ml verdünne --> 0,00003 mol in 500 ml sind 0,00006 mol/l (--> neue Konzentration!!)
pH=-log wurzel (3,65 * 10^-3 * 0,00006) = 3,3