Chemie Übungen WS2010

[kersal]

ps: 28, 29, und 30 check ich gar nicht

28 hab ich ein paar posts vorher vorgerechnet!!

29: zuerst rechnest du dir aus, wieviele mol HCl in 25 ml enthalten sind (= 0,0025)
Dann rechnest du dir aus, wieviel mol 14,7 ml NaOH sind = 0,000735 mol
Weil laut gleichung HCl + NaOH --> NaCl + H2O n(HCl) = n(NaOH) weiß man, dass 0,000735 mol Überschuss an HCl vorhanden war.
Diesen Überschuss ziehst von den ausgerechneten 0,0025 mol HCl ab und kommst zu 0,001765 mol HCl. So viele mol an Salzsäure werden also benötigt, um Die NH3-Lösung bis zum Äquivalenzpunkt zu titrieren. Da wegen NH3 + HCl --> NH4Cl + H2O n(Hcl) gleich n(NH3) ist, weißt du, dass 0,001765 mol an NH3 in der Lösung vorhanden war. Über n = m/M und Berechnung der molaren Masse von NH3 kannst du dir ausrechnen, wieviele Gramm 0,001765 mol an NH3 sind, das sind gerundet 30 mg.

Und 30 geht im Grunde eh wieder genauso wie x andere Beispiele von diesem Kurstag. Lass dich von dem "verdampfen des Wassers" nicht verwirren. Es geht einfach nur darum, wieviel mol (bzw. dann umgerechnet in g) an Na2SO3 bei der Titration entstehen!!!
(H2SO3 + 2NaOH --> Na2SO3 + 2 H2O)

lg