Chemie Übungen WS2010

[kersal]

danke kersal, das cs hab ich genauso. aber ich versteh nicht, wie du auf 0,00006 kommst und warum bleibt 0,00003 gleich?
sorry, ich steh grad auf der leitung

den schritt von 0,003 mol/l auf 0,00003 mol in 10 ml hast du noch verstanden, oder?
Naja gut, wir wissen, dass 0,00003 mol an Cyanessigsäure in 10 ml vorhanden sind. Es heißt nun, diese 10 ml werden auf 500 ml mit Wasser verdünnt. (dh ich gebe 490 ml Wasser dazu). Jetzt sind in den 500 ml verdünnter Säure aber noch immer 0,00003 mol an Cyanessigsäure drinnen (ich hab ja nur WASSER dazugegeben, sonst nichts. und herausgenommen hab ich auch nichts). Das heißt, in 500 ml ist immer noch die gleiche Anzahl an mol Cyanessigsäure wie in 10 ml. Und wenn ich 0,00003 mol in 500 ml habe, wieviel mol hab ich dann hochgerechnet auf einen Liter (um mol/l zu bekommen)? ich rechne das ganze mal 2 (500 * 2 = 1000 ml = 1l) und komme so auf 0,00006 MOL/L!!!! Diese neue Konzentration setze ich in die Gleichung ein und bekomme so einen neuen pH-Wert

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Hat jetzt vll schon irgendjemand eine Ahnung, wie Beispiel 5 von Kurstag 2 geht?

Morgen haben die ersten den Zwischentest, oder? Bitte die Fragen gleich posten (und wie ihrs gerechnet habt)
lg