Chemie Übungen WS2010

[Lia]

Also 27 hab ich das selbe,

Bei 26
habe ich PH=12,73 + 302,4mg
Ich habe berechnet: 100ml 200mg Ca(OH)2 --> ich habe 0,0027mol/100ml also 0,027mol/l
pOH=-log2*0,027=1,27 (die 2 braucht man, weil das ja zweibasig ist!)
pH= 12,73
und ich habe ja 0,0027mol Ca(OH)2 für diesen pH Wert und man braucht die doppelte Anzahl KOH-Mol (ist ja nur einbasig) daher 302,4mg

Bei Bsp 30 habe ich 406,35mg (ich schätze mal die Differenz ist Rundungsfehler oder so).
Lg

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Achso:
28 - hab ich selbst keinen Plan, aber ich gehe davon aus, dass es einen ganz einfachen Trick geben müsste
29 - ich habe mir überlegt wieviel HCl und NaOH ich habe, also wieviel Mol und dann habe ich berechnet, dass 1,765mol HCl übrig bleiben (der Rest reagiert mit NaOH), daher weiß ich, dass ich gleichviele Mol NH3 habe und dann muss man das ja nur noch auf einen Liter hochrechnen.
Ich komme auf 0,088molar also 88mmol/l

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Ich weiß halt auch nicht ob das stimmt, aber ich hoffe es halt .
Ich glaube bei 26 hast du einfach die 2 vergessen, also die Tatsache dass Calziumhydroxid zweibasig ist!
Lg

hey lilipeace

ich versteh nicht ganz wiso du 0,0027 gleich als konzentration her nimmst

ich rechne ja am anfang n=m/M = 0,2/74 = 0,0027mol

und dann kann ich eigentlich erst c berechnen mit c= n*V = 0,0027*0,1 = 0,00027mol/l ?

danke

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Welche Übungsfragen meinst du?
Lg

von dem link von seite 25