Chemie Übungen WS2010

[BMI007]

1.) im Trinkwasser sind 50 ppm Nitrat gelöst. berechnen sie wie viel mg KNO3 und NaNO3 in 100ml Wasser enthalten sind (den genauen wortlaut weiß ich nicht mehr)

50 ppm (parts per million) = 50 mg/kg = 0,05 g/kg

Molmasse NO3-: 14 + 3*16= 62 g/mol
m= n * M > n = m/M = 0,05/62 = 0,0008 mol

Molmasse KNO3: 39,1 + 14+ 3*16 = 101,1 g/mol > einsetzen: m= 0,0008 * 101,1 = 0,0808 g = 80,8 mg (/Liter)
Molmasse NaNO3: 23 + 14 + 3*16= 85 g/mol > m= 0,0008 * 85 = 0,068 g = 68 mg (/L)
ja und dann noch auf eine stelle (wegen 100 ml) ----> KNO3: 8,08 ~ 8,01 mg/100 ml ; NaNO3: 6,8 mg/100 ml
hoffentlich hab ich mich nicht vertippt/verschrieben
lg