Chemie Übungen WS2010

[kersal]

Also ob deine oder meine Redoxglg stimmt oder nicht ist vollkommen unwesentlich, der Teil wo es drauf ankommt ist gleich, das Verhältnis zw. HCOO(NH4) und KMnO4 ist bei der 10:4 und bei mir 5:2 --> es sollte auch das selbe Ergebnis rauskommen!!
Wir haben 0,66mmol KMnO4 :4*10 --> 1,65mmol HCOO(NH4) --> mM = 63 --> 0,104g und das sind nunmal 80%
Also falls ich wo einen Denkfehler drinnen hab wäre ich dankbar für die Aufklärung

Ja, mol KMnO4 hab ich auch. Aber du brauchst ja nicht die Masse von HCOO(NH4), die hast ja eh gegeben, das sind 0,13 g. Jetzt musst du aber ausrechnen, wieviel Masse an Schwefelsäure noch dazugegeben worden ist (HCOO(NH4) und H2SO4 sind die Probensubstanz, das KMnO4 nicht, das gibt man ja dann erst dazu).
KMnO4 : H2So4 = 4:11 --> n(H2SO4)= 0,001815 mol, M(H2SO4)= 98g/mol --> m(H2So4)= 0,17787 g

0,13 + 0,17787 = 0,30787 g
Wieviel % davon sind 0,13g??
(100* 0,13)/0,30787 = 42,23 %

lg