06.11.2010, 17:22
(Dieser Beitrag wurde zuletzt bearbeitet: 06.11.2010, 17:27 von spontan123.)
können wir die ergebnisse von den 4 Prüfungsfragen die irgendwo auf den vorigen seiten stehen vergleichen?!
also bei der Frage mit den 50 ppm Nitrat in Wasser hab ich rausbekommen : KNO3= 8,08 mg in 100 ml und NaNO3= 6,80 mg in 100ml (steht glaub ich eh weiter vorne auch schon wo).
bei den Oxidationszahlen hab ich für Essigsäure: C=-3,+3, O= beide male -2 und H= immer +1
Ethanol: C=-3,-1 O=-2 H= immer +1
Aceton: C= -3,+2,-3 O=-2 und H= immer +1
Beim Beispiel wo zu 600mL Essigsäure 0,8g NaOH gelöst werden, krieg ich für pH vor der Zugabe von NaOH 2,99 raus
und nach der Zugabe pH=4,45
habt ihr das auch so?? weil beim letzten bin ich mir gar nicht sicher...
und das eine Beispiel mit der Titration, weiß vl schon wer wie die Angabe wirklich geht :-) ??
lg
achja, @ Guiness:
ich bekomm beim ersten 10,48 und beim zweiten 9,30 raus ... hmm bis auf die kommastellen würds passen.
ich hab nur in die Formel eingesetzt: pH= pK+ log (Base)/(Säure) also fürs erste beispiel : pH= 9+log (30)/(1)
lg
also bei der Frage mit den 50 ppm Nitrat in Wasser hab ich rausbekommen : KNO3= 8,08 mg in 100 ml und NaNO3= 6,80 mg in 100ml (steht glaub ich eh weiter vorne auch schon wo).
bei den Oxidationszahlen hab ich für Essigsäure: C=-3,+3, O= beide male -2 und H= immer +1
Ethanol: C=-3,-1 O=-2 H= immer +1
Aceton: C= -3,+2,-3 O=-2 und H= immer +1
Beim Beispiel wo zu 600mL Essigsäure 0,8g NaOH gelöst werden, krieg ich für pH vor der Zugabe von NaOH 2,99 raus
und nach der Zugabe pH=4,45
habt ihr das auch so?? weil beim letzten bin ich mir gar nicht sicher...
und das eine Beispiel mit der Titration, weiß vl schon wer wie die Angabe wirklich geht :-) ??
lg
achja, @ Guiness:
ich bekomm beim ersten 10,48 und beim zweiten 9,30 raus ... hmm bis auf die kommastellen würds passen.
ich hab nur in die Formel eingesetzt: pH= pK+ log (Base)/(Säure) also fürs erste beispiel : pH= 9+log (30)/(1)
lg