Da du ja Kaliumpermanganat hast, muss auch das Kalium zum schluss wieder dazugefügt werden. da du aber links kalium dazugibst, musst du die gleiche anzahl an atomen rechts auch dazugeben.
bei diesen beispielen sollten wir die reaktion in schwefelsaurer lösung ablaufen lassen, das heißt, das H2SO4, das an der eigentlichen redox reatkion nicht beteiligt ist, muss ebenfalls dazugefügt werden. dabei kannst du dir folgendes merken: der Koeffizient vor H2SO4 ist immer genau die hälfte der H3O+ ionen, also zb statt 14 H3O+ schreibst du dann 7 H2SO4 hin. rechts hast du dann die 7 So4--Ionen auch hinschreiben, die dann mit diversen Kationen (kalium und mangan in deinem fall) reagieren. Die Wassermoleküle, die übrig bleiben auf der rechten seite errechnest du dir aus der ursprünglichen zahl der H2O minus der ursprünglichen zahl der H3O+-Ionen. wenn also zb. ursprünglich 14 H3O+ Ionen vorhanden waren und 20 Wassermoleküle, dann ist die neue anzahl an wassermolekülen 6!!!
Warum diese regeln? du musst immer schauen, dass die H3O+-Ionen wegkommen. und wir wissen: H2SO4 + 2H2O --> SO4^2- + 2H3O+
Du hast zb. 14 H3O+ ionen (nach obigem beispiel) auf der linken seite, musst du die obige gleichung mit 7 multiplizieren: 7 H2SO4 + 14 H2O --> 7 So42- + 14 H3O+. dann setzt du die gleichung in die redoxgleichung ein und hast somit 14 H3O+ auf der einen und 14 H3O+ auf der anderen seite --> kürzt sich weg. Dafür hast du eben "statt" den ursprünglichen 14 H3O+ auf der linken seite 7 H2So4 stehen --> genau die hälfte! (siehe regel oben!). Die 14 Wassermoleküle links kürzen sich mit den 20 Wassermolekülen rechts weg, bleiben 6 übrig = regel oben
ich hoffe, das hat dir ein bisschen geholfen!
lg
bei diesen beispielen sollten wir die reaktion in schwefelsaurer lösung ablaufen lassen, das heißt, das H2SO4, das an der eigentlichen redox reatkion nicht beteiligt ist, muss ebenfalls dazugefügt werden. dabei kannst du dir folgendes merken: der Koeffizient vor H2SO4 ist immer genau die hälfte der H3O+ ionen, also zb statt 14 H3O+ schreibst du dann 7 H2SO4 hin. rechts hast du dann die 7 So4--Ionen auch hinschreiben, die dann mit diversen Kationen (kalium und mangan in deinem fall) reagieren. Die Wassermoleküle, die übrig bleiben auf der rechten seite errechnest du dir aus der ursprünglichen zahl der H2O minus der ursprünglichen zahl der H3O+-Ionen. wenn also zb. ursprünglich 14 H3O+ Ionen vorhanden waren und 20 Wassermoleküle, dann ist die neue anzahl an wassermolekülen 6!!!
Warum diese regeln? du musst immer schauen, dass die H3O+-Ionen wegkommen. und wir wissen: H2SO4 + 2H2O --> SO4^2- + 2H3O+
Du hast zb. 14 H3O+ ionen (nach obigem beispiel) auf der linken seite, musst du die obige gleichung mit 7 multiplizieren: 7 H2SO4 + 14 H2O --> 7 So42- + 14 H3O+. dann setzt du die gleichung in die redoxgleichung ein und hast somit 14 H3O+ auf der einen und 14 H3O+ auf der anderen seite --> kürzt sich weg. Dafür hast du eben "statt" den ursprünglichen 14 H3O+ auf der linken seite 7 H2So4 stehen --> genau die hälfte! (siehe regel oben!). Die 14 Wassermoleküle links kürzen sich mit den 20 Wassermolekülen rechts weg, bleiben 6 übrig = regel oben
ich hoffe, das hat dir ein bisschen geholfen!
lg