Chemie Übungen WS2010

[BMI007]

auf mydrive gibts eh eine ausarbeitung - ich kopiers mal hier rein:

Eine Essigsäurelösung hat pH = 4,9. Auf welchen Wert ändert sich der pH, wenn 10ml dieser Lösung auf 1 Liter verdünnt werden? Welchen pH-Wert erwarten sie, wenn 1ml der so erhaltenen Lösung auf 10Liter verdünnt werden?
pH = -log(√KS * cS)
4,9 = -log(√1,6*10^-5 * cS)
10^-4,9 = √(10^-4,8 * cS)
10^-9,8 = 10^-4,8 * cS
cS = 10^-5


10 ml … 10^-5
1000 ml … x x = 10^-7
pH = -log√(KS * 10^-7) = 5,9

1 ml … 10^-7
10.000 ml … x x = 10^-11
pH = -log√(KS * 10^-11) = 7,9