29.01.2011, 11:12
@ lilipeace... ja ich weiß mittlerweile schon, wies gehen soll, aber ich verstehs einfach nicht. warum muss ich die beiden reagieren lassen? und warum reagieren sie genau so und nicht, dass das eine zwei protonen aufnimmt und das andere 2 abgibt?
wie gesagt, das dissoziierte waschsoda ist doch schon die (2.) konjugierte base zu kohlensäure.
aber egal. wegen dem einen beispiel lass ich mich jetzt nicht verwirren
@ nina: die formel steht bei mir im skript, weiß nicht, ob sie bei dir auch drin steht (bin LA-BU) und wir ham teilweise ein bisschen andere sachen (bzw weniger ) im skript stehn.
mol(ox) steht dabei für die stoffmenge an oxidationsmittel (sprich KMno4)
mol(red) für die stoffmenge an reduktionsmittel (sprich ameisensäure, was wir berechnen wollen)
und n steht für die abgegebenen bzw aufgenommenen elektronen in den teilgleichungen.
wenn du die formel nicht magst, dann kannst du dir auch die redoxgleichung gesamt aufstellen und sehen, wie das molverhältnis von KMnO4 zu Ameisensäure aussieht und auf diesem Weg berechnen. ich fands aber umständlicher, da es mit den teilgleichungen alleine auch geht.
lg
wie gesagt, das dissoziierte waschsoda ist doch schon die (2.) konjugierte base zu kohlensäure.
aber egal. wegen dem einen beispiel lass ich mich jetzt nicht verwirren
@ nina: die formel steht bei mir im skript, weiß nicht, ob sie bei dir auch drin steht (bin LA-BU) und wir ham teilweise ein bisschen andere sachen (bzw weniger
) im skript stehn.mol(ox) steht dabei für die stoffmenge an oxidationsmittel (sprich KMno4)
mol(red) für die stoffmenge an reduktionsmittel (sprich ameisensäure, was wir berechnen wollen)
und n steht für die abgegebenen bzw aufgenommenen elektronen in den teilgleichungen.
wenn du die formel nicht magst, dann kannst du dir auch die redoxgleichung gesamt aufstellen und sehen, wie das molverhältnis von KMnO4 zu Ameisensäure aussieht und auf diesem Weg berechnen. ich fands aber umständlicher, da es mit den teilgleichungen alleine auch geht.
lg