06.02.2011, 15:10
Geh da mal logisch dran.
Es werden 2 l 0,15 molare HCL dazugegeben. Das sind 0,3 mol HCL, die durch 0,15 (die 6 g) mol NaOH neutralisiert werden sollen (unvollständige Neutralisation). Also bleiben 0,15 mol HCL übrig, die mit Wasser reagieren und genauso 0,15 mol H3o+ Ionen ergeben (einprotonige Säure). Dann rechnest du die Konzentration aus [H3O+]=n/v=0,15/2= 0,075
wie du auf dein ergebnis da kommst.. keine ahnung. die aufgabe steht übrigens auch 1 zu 1 so im neuen "Chemisches Rechnen"
Es werden 2 l 0,15 molare HCL dazugegeben. Das sind 0,3 mol HCL, die durch 0,15 (die 6 g) mol NaOH neutralisiert werden sollen (unvollständige Neutralisation). Also bleiben 0,15 mol HCL übrig, die mit Wasser reagieren und genauso 0,15 mol H3o+ Ionen ergeben (einprotonige Säure). Dann rechnest du die Konzentration aus [H3O+]=n/v=0,15/2= 0,075
wie du auf dein ergebnis da kommst.. keine ahnung. die aufgabe steht übrigens auch 1 zu 1 so im neuen "Chemisches Rechnen"