Bei diesem Beispiel enthält das Buch einen groben Fehler. In habe aber gehört, dass der Verfasser des Buches darüber bereits informiert ist.
Ich löse die Frage2a der ersten Gruppe so:
a)
Die molare Masse von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 23+16+1= 40 g/mol
6 Gramm NaOH entsprechen daher 6/40 = 0,15 mol
Diese 6 g sind in 2 Liter H2O gelöst, daher beträgt die Konzentration cNaOH = 0,15 / 2 = 0,075 mol/Liter
Dissoziation von NaOH in Wasser:
NaOH + H2O ---> Na+ + OH- + H2O
Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante (siehe Kapitel „Autoprotolyse von Wasser“ im Skriptum) und sie beträgt:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2
Im Beispiel dissozieren 0,075 mol/Liter NaOH zu
0,075 mol/Liter OH- -Ionen. Die ebenfalls dissozierten 0,075 mol/Liter Na+ -Ionen sind für dieses Beispiel nicht weiter zu berücksichtigen. Mit dem bekannten Ionenprodukt des Wassers kann nun die H3O+- Ionenkonzentration errechnet werden:
[H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2, daher:
[H3O+] = 10^-14 / [OH-] = 10^-14/0,075 = 1,33*10^-13 mol/Liter
Ich löse die Frage2b der ersten Gruppe so:
b)
Die 0,15 mol NaOH werden nun nicht in Wasser, sondern in 2 Liter 0,15 molarer Salzsäurelösung (HCl) gelöst.
Die Lösung enthält daher 2 Liter * 0,15 mol/L = 0,3 mol HCl und 0,15 mol NaOH
Neutralisationsgleichung:
NaOH + HCl ---> H2O + NaCl
Es werden nicht gleich viel Mol NaOH und HCl zu Wasser und Salz neutralisiert. Da die 0,3 mol HCl die 0,15 mol NaOH zur Gänze neutralisieren, verbleiben 0,3-0,15 = 0,15 mol HCl. Diese dissozieren in dem sich gebildeten Wasser:
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
1 mol HCl dissoziert also in 1 mol H3O+ - Ionen (und in 1 mol Cl- - Ionen). Die H3O+ -Ionenkonzentration ist daher gleich der HCl – Konzentration.
In den 2 Litern der Lösung befinden sich also: 0,15 mol HCl und 0,15 mol H3O+ -Ionen.
[H3O+] = 0,15 mol / 2 Liter = 0,075 mol/L
Ist jemand anderer Meinung. Bitte um Antwort
Schau doch mal bei Hrn. Lux-Amon (Uni-Bolzmangasse, auf der Ebene des großen Vorlesungssaales) vorbei. Der hat all die Unterlagen (Bücher) die du brauchst.
Ich löse die Frage2a der ersten Gruppe so:
a)
Die molare Masse von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 23+16+1= 40 g/mol
6 Gramm NaOH entsprechen daher 6/40 = 0,15 mol
Diese 6 g sind in 2 Liter H2O gelöst, daher beträgt die Konzentration cNaOH = 0,15 / 2 = 0,075 mol/Liter
Dissoziation von NaOH in Wasser:
NaOH + H2O ---> Na+ + OH- + H2O
Das Ionenprodukt des Wassers ist eine Konstante (siehe Kapitel „Autoprotolyse von Wasser“ im Skriptum) und sie beträgt:
Kw = [H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2
Im Beispiel dissozieren 0,075 mol/Liter NaOH zu
0,075 mol/Liter OH- -Ionen. Die ebenfalls dissozierten 0,075 mol/Liter Na+ -Ionen sind für dieses Beispiel nicht weiter zu berücksichtigen. Mit dem bekannten Ionenprodukt des Wassers kann nun die H3O+- Ionenkonzentration errechnet werden:
[H3O+] * [OH-] = 10^-14 mol^2/Liter^2, daher:
[H3O+] = 10^-14 / [OH-] = 10^-14/0,075 = 1,33*10^-13 mol/Liter
Ich löse die Frage2b der ersten Gruppe so:
b)
Die 0,15 mol NaOH werden nun nicht in Wasser, sondern in 2 Liter 0,15 molarer Salzsäurelösung (HCl) gelöst.
Die Lösung enthält daher 2 Liter * 0,15 mol/L = 0,3 mol HCl und 0,15 mol NaOH
Neutralisationsgleichung:
NaOH + HCl ---> H2O + NaCl
Es werden nicht gleich viel Mol NaOH und HCl zu Wasser und Salz neutralisiert. Da die 0,3 mol HCl die 0,15 mol NaOH zur Gänze neutralisieren, verbleiben 0,3-0,15 = 0,15 mol HCl. Diese dissozieren in dem sich gebildeten Wasser:
HCl + H2O ---> H3O+ + Cl-
1 mol HCl dissoziert also in 1 mol H3O+ - Ionen (und in 1 mol Cl- - Ionen). Die H3O+ -Ionenkonzentration ist daher gleich der HCl – Konzentration.
In den 2 Litern der Lösung befinden sich also: 0,15 mol HCl und 0,15 mol H3O+ -Ionen.
[H3O+] = 0,15 mol / 2 Liter = 0,075 mol/L
Ist jemand anderer Meinung. Bitte um Antwort
Schau doch mal bei Hrn. Lux-Amon (Uni-Bolzmangasse, auf der Ebene des großen Vorlesungssaales) vorbei. Der hat all die Unterlagen (Bücher) die du brauchst.